题目内容
9．Fe2（SO4）3中，铁、硫、氧元素的质量比=（56×2）：（32×3）：（12×4×3）=7：6：12．分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．
解答 解：Fe2（SO4）3中铁、硫、氧三种元素的质量比为（56×2）：（32×3）：（16×4×3）=7：6：12．
故答案为：（56×2）；（32×3）；（12×4×3）；7：6：12．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．
（1）制取气体．
（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液．
（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是进气管短，出气管要长．
（1）制取气体．
| 气体 | 反应物 | 装置 | 化学方程式 |
| O2 | Ⅰ | ||
| CO2 | 石灰石、稀盐酸 |
（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是进气管短，出气管要长．
1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
| A． | 将10g锌和10g镁混合加热后，物质的总质量为20g，遵循质量守恒定律 | |
| B． | 化学反应前后原子的总数一定不会发生变化 | |
| C． | 15g木炭和15g氧气完全反应后，生成物质量为30g | |
| D． | 铁丝燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 |
（1）由如图可知，t3℃时，硝酸钾溶解度＞氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“=”）；