题目内容

9．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起吸附作用，该过程中发生物理变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是O2，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50.0g水被分解．

分析 （1）根据活性炭具有吸附作用、物理变化与化学变化的区分方法以及盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾（K2FeO4）的化学式进行解答本题．
（2）根据电解水的现象，判断电源正极所产生的气体，并利用溶液中氢氧化钠质量分数的变化，计算被电解水的质量．

解答 解：（1）活性炭有吸附性，能吸附水中色素和异味，吸附过程中没有生成新的物质，发生的是物理变化；盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6．
（2）电解水时，与电源正极相连的一端放出氧气；
根据电解水前后，溶液中氢氧化钠质量不变，设电解水的质量为x
（0.1g+99.9g-x）×0.2%=0.1g 
x=50.0g
答案：
（1）吸附； 物理；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；+6；
（2）O2；50.0g．

点评 本题难度不大，掌握水的净化的原理、方法、物理变化与化学变化的区分方法、常见的节水知识等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．

（1）观察图①和图②，从微观的角度解释物理变化和化学变化的本质区别是①是分子间隔改变，②是分子种类改变．
（2）由图②和图③可得到：化学变化中一定不变的微粒是原子，可能发生改变的是分子的个数．
20．可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的化学反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件是：（1）物质具有可燃性，（2）可燃物与氧气接触，（3）温度达到可燃物的着火点．
17．如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置示意图，已知集气瓶容积约为80mL，实验结束时流入集气瓶中水的体积约为16mL．下列有关说法错误的是（　　）
A．燃烧结束，等集气瓶冷却到室温后松开弹簧夹读数
B．本实验中，测出空气中氧气的体积分数约为1/5
C．流入集气瓶中水的体积约等于磷燃烧消耗氧气的体积
D．可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
4．如图是小明同学用来探究可燃物燃烧的条件的实验装置．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．水中的白磷和铜片上的白磷都燃烧
B．铜片上的白磷和红磷都燃烧，水中的白磷不燃烧
C．铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧
D．铜片上的白磷、红磷，水中的白磷都不燃烧
14．如图图示的实验基本操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
稀释浓硫酸		C．
点燃酒精灯		D．
检查装置气密性
1．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为10g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．
18．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（　　）
A．教科书循环使用
B．多用电子邮箱、微信等即时通讯工具
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
19．下列实验没有体现控制变量思想方法的是（　　）
A．探究影响反应速率的因素B．探究温度对溶质溶解速率的影响
C．探究影响铁生锈的有关因素D．探究可燃物燃烧的条件

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