题目内容
5．实验室有一瓶质量分数为98%的浓硫酸．试计算：（1）若取用50g该浓硫酸，则其中溶剂的质量为1g．
（2）若要配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需此浓硫酸的质量是多少？
分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答 解：（1）实验室有一瓶质量分数为98%的浓硫酸，溶液具有均一性，取用50g该浓硫酸的溶质质量分数仍为98%，则其中溶剂的质量为50g-50g×98%=1g．
（2）要配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%=x×98% x≈10.2g．
故答案为：（1）1；（2）需此浓硫酸的质量是10.2g．
点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
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用如图所示装置进行″探究空气中氧气含量″的实验．实验步骤如下：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里的红磷；③迅速将燃烧匙插入集气瓶，并塞紧塞子；④燃烧完毕并冷却后，打开止水夹．
锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速率，等质量的两份锌，向其中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，并向其中一份中加几滴硫酸铜溶液，产生氢气的质量随时间变化图象如图所示．
3．某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
上述可用于收集二氧化碳装置是C（用装置字母序号填空）．
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三：红色固体含有Cu和Cu2O（请补充完成假设三）．
②实验探究：（填写表中空格）
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m=$\frac{64w}{144}$g（选填＞、＜或=），则假设二成立；若m＜$\frac{64w}{144}$g（选填＞、＜或=），则假设三成立．
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
上述可用于收集二氧化碳装置是C（用装置字母序号填空）．
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三：红色固体含有Cu和Cu2O（请补充完成假设三）．
②实验探究：（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 无明显现象 | 假设成立假设一 |
| b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 有红色固体剩余 | 假设二和假设三均成立 |
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
10．A、B、C、D四种物质各10克，放入密闭容器中，一定条件下充分反应后，称量，A为12克，B的质量未知，C为6克，D的质量大于10克，则关于A、B、C、D的说法正确的是（ ）
| A． | A、B是反应物，C、D是生成物 | |
| B． | B可能是催化剂，A、D一定是生成物 | |
| C． | 反应过程中，当容器中C的质量为8克时，D的质量为6克 | |
| D． | 反应结束后经检验B不存在，则容器中D的质量为22克 |
某实验小组同学设计了如图装置模拟氢气探空气球（装置中气球固定在矿泉水瓶上）．将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，恰好完全反应．
；⑦纯碱不是碱而是盐Na2CO3．