Question

9．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固体质量	m	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）表格中，m=2.5g．
（2）合金样品中镁的质量分数为80%
（2）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 根据第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应．可求对应的m的数值，进而最后剩余的0.6g为不溶性杂质，得到对应的镁的质量．
进而根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应求算10g硫酸中溶质的质量，进而求算溶液中溶质的质量分数．

解答 解：第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g．
由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g
合金样品中镁的质量分数为$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%
根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
0.5g   x
$\frac{24}{98}$=$\frac{0.5g}{x}$
x=2.04g
则稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%
答：（1）表格中，m=2.5g．
（2）合金样品中镁的质量分数为 80%．
（2）所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为20.4%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．