题目内容
NaOH（Na2CO3）方法或所加试剂 原理 ．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：氢氧化钙溶液；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：氢氧化钙溶液；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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根据下表中pH的数据判断，下列说法正确的是
| 物质 | 盐酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 |
| pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
C．pH=7的一定是水 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中 正确的是（ ）
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盐酸 |
CuSO4溶液 |
NaCl溶液 |
水 |
Na2CO3溶液 |
NaOH溶液 |
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PH |
<7 |
<7 |
=7 |
=7 |
>7 |
>7 |
A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是碱的溶液
C. pH=7一定是盐的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
