题目内容
（2013?房山区二模）有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，A的化学式为
（2）B、C均为液体，且含同种元素，C在一定条件下可以生成B．该反应的化学方程式为
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加D溶液至溶液变蓝，此时
溶液中的溶质是
（4）现有一包固体粉末，可能由A、D和G（G为一种常见沉淀）中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图的实验（假设实验过程无损耗）．
若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则固体粉末的组成是
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 钙 |
| 元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Ca |
CaO
CaO
．（2）B、C均为液体，且含同种元素，C在一定条件下可以生成B．该反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
，此反应属于基本反应类型中的
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分解
分解
反应．（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加D溶液至溶液变蓝，此时
溶液中的溶质是
NaCl 和NaOH
NaCl 和NaOH
．写出反应方程式Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．（4）现有一包固体粉末，可能由A、D和G（G为一种常见沉淀）中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图的实验（假设实验过程无损耗）．
若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则固体粉末的组成是
Na2CO 3、CaCO3和CaO
Na2CO 3、CaCO3和CaO
（写化学式）．分析：（1）改良酸性土壤用的是氢氧化钙，再根据氢氧化钙的制取方法考虑；（2）根据过氧化氢和水组成元素相同，且过氧化氢能分解生成水，分解反应的特点是：一变多的反应；（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产所以D是碳酸钠，向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明E是酸，由提供的元素种类可知是盐酸；再滴加D溶液至溶液变蓝，说明碳酸钠过量再进行分析和写出方程式；（4）把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题．
解答：解：（1）改良酸性土壤用的是氢氧化钙，A为氧化物，可用于制备氢氧化钙，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以A为氧化钙，化学式是：CaO；
（2）过氧化氢和水组成元素相同，且过氧化氢能分解生成水，由B、C均为液体，且含同种元素，C在一定条件下可以生成B．可知C为过氧化氢，B为水，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产所以D是碳酸钠，向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明E是酸，由提供的元素种类可知是盐酸；再滴加D溶液至溶液变蓝，说明碳酸钠过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以溶液中的溶质一定含有氯化钠，由于滴加D溶液至溶液变蓝，说明碳酸钠过量，所以溶液中的溶质还含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的，或氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成；根据上面的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，计算过程如下：
解：设碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
x 11.7g
根据：
=
解得x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．所以固体粉末的组成是Na2CO 3、CaCO3和CaO．
故答案为：（1）CaO；（2）2H2O2
2H2O+O2↑；分解；（3）NaCl 和NaOH；Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）Na2CO 3、CaCO3和CaO．
（2）过氧化氢和水组成元素相同，且过氧化氢能分解生成水，由B、C均为液体，且含同种元素，C在一定条件下可以生成B．可知C为过氧化氢，B为水，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H2O2
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（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产所以D是碳酸钠，向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明E是酸，由提供的元素种类可知是盐酸；再滴加D溶液至溶液变蓝，说明碳酸钠过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以溶液中的溶质一定含有氯化钠，由于滴加D溶液至溶液变蓝，说明碳酸钠过量，所以溶液中的溶质还含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的，或氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成；根据上面的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，计算过程如下：
解：设碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
x 11.7g
根据：
| 106 |
| 117 |
| x |
| 11.7g |
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．所以固体粉末的组成是Na2CO 3、CaCO3和CaO．
故答案为：（1）CaO；（2）2H2O2
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点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．
练习册系列答案
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