题目内容
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性．
（2）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为 mL；反应的化学方程式是 ．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g．
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象．则20℃ t℃（填“＞”、“＜”或“=”）．20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 （填字母序号）．
a．加少量水 b．加入少量甲物质 c．升温到40℃d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的
（2）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象．则20℃
a．加少量水 b．加入少量甲物质 c．升温到40℃d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
考点：水的净化,电解水实验,固体溶解度曲线及其作用,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性；电解水时正氧负氢、氢二氧一；根据溶解度曲线结合试管内物质的溶解情况进行分析解答．
解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；
（2）试管1与电源的负极相连，产生的是氢气，故试管2中产生的气体是氧气，氢气是氧气体积的2倍，故试管2中气体的体积是3mL，水通电能生成氢气和氧气，故填：3，2H2O
2H2↑+O2↑；
（3）稀释前后食盐的质量不变，设加水的质量为x
300g×20%=（300g+x）×10% x=450g，故填：450；
（4）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，A试管中有固体剩余，则说明20℃时甲的溶解度小于乙，根据溶解度曲线，温度小于20℃时甲的溶解度小于乙，故20℃＜t℃；故填：＜；
a、加少量水则还可能甲溶解不了，故溶质质量分数不一定改变；
b、加入少量的甲物质，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
c、升温到40℃，则甲一定溶解，溶质质量分数一定变大；
d、蒸发部分溶剂，恢复到20℃，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
e、加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
故填：c．
（2）试管1与电源的负极相连，产生的是氢气，故试管2中产生的气体是氧气，氢气是氧气体积的2倍，故试管2中气体的体积是3mL，水通电能生成氢气和氧气，故填：3，2H2O
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（3）稀释前后食盐的质量不变，设加水的质量为x
300g×20%=（300g+x）×10% x=450g，故填：450；
（4）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，A试管中有固体剩余，则说明20℃时甲的溶解度小于乙，根据溶解度曲线，温度小于20℃时甲的溶解度小于乙，故20℃＜t℃；故填：＜；
a、加少量水则还可能甲溶解不了，故溶质质量分数不一定改变；
b、加入少量的甲物质，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
c、升温到40℃，则甲一定溶解，溶质质量分数一定变大；
d、蒸发部分溶剂，恢复到20℃，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
e、加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
故填：c．
点评：本题考查了水的净化以及根据溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
下列物质在常温下能发生反应的一组是（ ）
| A、铝和硫酸镁溶液 |
| B、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 |
| C、木炭和氧化铜固体 |
| D、硝酸钾溶液和硫酸钠溶液 |
根据右侧广告回答下列问题．
下列物质的分类正确的是（ ）
| A、磷单质：红磷、白磷 |
| B、能置换出酸中氢的金属：铝、铁、汞 |
| C、氧化物：水、酒精、干冰 |
| D、混合物：空气、天然气、水蒸气 |