题目内容

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的
 
性．
（2）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为
 
mL；反应的化学方程式是
 
．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为
 
g．
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象．则20℃
 
t℃（填“＞”、“＜”或“=”）．20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是
 
（填字母序号）．
a．加少量水     b．加入少量甲物质      c．升温到40℃d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
考点：水的净化,电解水实验,固体溶解度曲线及其作用,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性；电解水时正氧负氢、氢二氧一；根据溶解度曲线结合试管内物质的溶解情况进行分析解答．
解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；          
（2）试管1与电源的负极相连，产生的是氢气，故试管2中产生的气体是氧气，氢气是氧气体积的2倍，故试管2中气体的体积是3mL，水通电能生成氢气和氧气，故填：3，2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；
（3）稀释前后食盐的质量不变，设加水的质量为x
300g×20%=（300g+x）×10%  x=450g，故填：450；                
（4）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，A试管中有固体剩余，则说明20℃时甲的溶解度小于乙，根据溶解度曲线，温度小于20℃时甲的溶解度小于乙，故20℃＜t℃；故填：＜；
a、加少量水则还可能甲溶解不了，故溶质质量分数不一定改变；
b、加入少量的甲物质，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
c、升温到40℃，则甲一定溶解，溶质质量分数一定变大；
d、蒸发部分溶剂，恢复到20℃，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
e、加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍然是其饱和溶液，溶质质量分数一定不变；
故填：c．
点评：本题考查了水的净化以及根据溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
下列物质在常温下能发生反应的一组是（　　）
A、铝和硫酸镁溶液
B、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
C、木炭和氧化铜固体
D、硝酸钾溶液和硫酸钠溶液
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
久置固体中可能含有Ca（OH）2 的原因是
 
：用化学方程式表示
 
．
实验探究1：甲同学的方案（见表）．
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红固体中一定含有
 

和氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量
的
 
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有
 
，
一定不含有Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中
 
固体中一定含有CaCO3
实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca（OH）2的结论，理由是
 
．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
 
．
实验探究2：乙、丙同学设计如图2所示实验方案继续验证．
（1）③中反应的化学方程式是
 
．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有
 
，仍有一种物质不能确定，该物质是
 
．
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁（还原热解）制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的基本类型是
 
．
（2）实验室中操作I玻璃棒的作用是
 
，滤液I的成分（除硫酸外）是
 
．
（3）操作Ⅲ包括
 
、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是
 
．
根据右侧广告回答下列问题．
（1）NH4HCO3中氮原子、氢原子、碳原子、氧原子的个数比为
 
．
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数为
 
，该广告宣传其含氮量是
 
，因此这是一则
 
 （填“真实”或“虚假”）广告．此氮肥样品是
 
 （填“纯净物”或“混合物”）．
结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①
 
，②
 
．
（2）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，就开始用C装置进行收集，一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是
 
．写出用该方法制取氧气的符号表达式
 
．
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用
 
装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从
 
（填“e”或“f”）通入．
（4）F装置可以用来收集和储备气体．当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用水排法．水应从（填“b”或“c”）
 
端通入．
（5）使用装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填a、b、c、d）：a→
 
→
 
→
 
．
请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题．
（1）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为
 

所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同）
 
． 用排水法收集装置时在试管口放一团棉花的目是
 

（2）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生文字表达式为
 

所用制氧气的发生装置为
 
．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：
①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，
⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定
在铁架台上．其中操作顺序正确的是
 

A、②⑦③⑧①④⑥⑤B、⑦②③⑧①④⑤⑥
C、⑤⑦⑧③②①④⑥D、⑦③①⑧②④⑥⑤
某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．

（1）甲同学设计如图甲装置进行实验．实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是
 
． 实验过程中经常会出现水小于
1
5
的结果，请你分析可能原因之一是
 
．
（2）乙同学设计计出了如图乙所示的实验装置．
实验过程：
①检查装置的气密性，气密性良好；
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为
 
；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为
 
，该反应的文字表达式为：
 
；（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是
 
；
⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．已知C=60ml，a=10ml，则b=
 
ml，得出结论，氧气的体积分数为
 
．
实验反思：
①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是
 
．
②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是
 
．
A．装置气密性不好             B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温        D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）
下列物质的分类正确的是（　　）
A、磷单质：红磷、白磷
B、能置换出酸中氢的金属：铝、铁、汞
C、氧化物：水、酒精、干冰
D、混合物：空气、天然气、水蒸气

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