Question

11．6.4克某物质在氧气中完全燃烧生成8.8克CO₂和7.2克H₂O，则该物质的化学式为CH₄O．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．

解答 解：根据质量守恒定律，该化合物中含碳元素为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，则化合物中所含氧元素的质量为6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，即该化合物是由碳元素、氢元素和氧元素组成的．
设该化合物的化学式为C_XH_YO_Z，
X：Y：Z=$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.8g}{1}$：$\frac{3.2g}{16}$，
即X：Y：Z=1：4：1，
即该化合物的化学式为：CH₄O．
故填：CH₄O．

点评 物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．