Question

18．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则样品中碳酸钡的质量分数为（　　）

• A． 25%
• B． 12.5%
• C． 19.7%
• D． 20%

Answer 1

分析 根据氢元素在硫酸中的质量分数求算出硫酸的质量，进而根据化学方程式求算碳酸钡的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由于是100g100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸，则含氢元素的质量为10g．
设100g硫酸中溶质的质量为x，则水的质量为100g-x．
$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}$×100%×x+$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%×（100g-x）=10g
x=12.25g
设碳酸钡的质量为y．
BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑
197        98
y           12.25g
$\frac{197}{98}$=$\frac{y}{12.25g}$
y=24.625g
则样品中碳酸钡的质量分数为$\frac{24.625g}{98.5g}$×100%=25%
故选：A．

点评 首先根据化学式求算出硫酸的质量，进而根据硫酸的质量和对应的化学方程式求算出碳酸钡的质量，最后求算对应的质量分数，过程注意数据使用要准确．