题目内容

一混合物是由锌粉、氧化铁、氧化铜均匀混合而成，质量为20g．把它等质量分成两份：一份与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.1g；另一份在高温下用足量的氢气使全部还原成金属，测得固体剩余物的质量为6g．求：混合物中各物质的质量．

答案：
解析：

Zn 6.5g 13g CuO 0.5g


练习册系列答案
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精英家教网为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图．试计算：
（1）该混合物是由铜粉和
 
组成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．
现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
加入稀硫酸的次数 第1次 第2次 第3次 第4次
烧杯内剩余固体质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
实验分析：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
52.5%
52.5%
；
（2）该混合物是由铜粉和
镁粉
镁粉
组成的；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？同时加入水多少毫升？（写出计算过程）
一混合物是由锌粉、氧化铁、氧化铜均匀混合而成，质量为20g，将它等质量分为两份，一份与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.1g，另一份在高温下用足量的H2使其全部还原成金属，测得固体剩余物的质量为8g。求混合物中各物质的质量。

 
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图．试计算：
（1）该混合物是由铜粉和______组成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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