题目内容
一混合物是由锌粉、氧化铁、氧化铜均匀混合而成，质量为20g，将它等质量分为两份，一份与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.1g，另一份在高温下用足量的H2使其全部还原成金属，测得固体剩余物的质量为8g。求混合物中各物质的质量。
答案：
解析：
提示：
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| 解：设锌的质量为x，氧化铁的质量为y，氧化铜的质量为z，其中氧化铁与氢气反应生成铁的质量为m，氧化铜与氢气反应生成铜的质量为n。
Zn+H2SO4 65 2 x 0.1g
x=3.25g 故混合物中锌的质量为：2´3.25g=6.5g Fe2O3+3H2 160 112 y m
CuO+H2 80 64 z n
故混合物中氧化铁的质量为：2´6.5g=13g 氧化铜的质量为：2´0.25g=0.5g 混合物中锌、氧化铁、氧化铜的质量分别为6.5g、13g、0.5g。
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ZnSO4
2Fe
Cu
提示：
练习册系列答案
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为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图．试计算：
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