题目内容
【题目】有“中国死海”之称的山西运城盐湖中主要含两种盐Ma2SO4和NaCl，这两种物质的溶解度如下表所示：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
Ma2SO4 | 4.9 | 9.1 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 46.2 | 45.3 | 44.3 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
（1）冬天，运城盐湖会有如图的景致出现，非常壮观．这些固体的主要成分是晶体，该物质能大量析出的原因是 ． 
（2）在30℃时，将40g Na2SO4和40g NaCl分别加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液g，形成Na2SO4的（填“饱和”、“不饱和”）溶液，其中Na2SO4的质量分数为%（精确到0.1%）．
（3）分析溶解度表格的数据，可得出的正确结论是（填序号）．
a．温度越高，硫酸钠的溶解度越大
b．夏季最容易从盐湖中获得NaCl晶体
c．将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，会有少量晶体析出．
【答案】
（1）Na2SO4；因为该物质在较低温度下溶解度变小，容易成为饱和溶液，继续降温，便会大量析出
（2）136.3；不饱和；28.6
（3）b
【解析】解：（1）根据硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小的幅度大，达到饱和后，再降低温度就会析出硫酸钠晶体；（2）在30℃时，Na2SO4的溶解度是40.8g，100g水中最多溶解40.8g，所以加入40g，溶液属于不饱和溶液；该温度下 NaCl的溶解度是36.3g，所以加入40g，溶液属于饱和溶液，且有不溶物，溶液质量为：36.3g+100g=136.3；硫酸钠的溶质质量分数： 
=28.6%（3）a、由图中数据可知，开始时硫酸钠的溶解度随温度升高而增加，但到了50°开始随温度升高而减小，故a错；
b、由于夏天温度比较高，氯化钠的溶解度变化不大，随着蒸发溶剂，氯化钠会析出晶体，故b正确；c、将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，所以不会析出晶体．所以答案是：（1）Na2SO4；因为该物质在较低温度下溶解度变小，容易成为饱和溶液，继续降温，便会大量析出（2）136.3；不饱和；28.6；b．
【考点精析】关于本题考查的结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度的概念，需要了解结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克才能得出正确答案．
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