Question

【题目】实验室为测定某硫酸铜溶液的浓度，现提供氢氧化钠固体进行实验．
（1）配制溶液：用NaOH固体和水配制溶液所需的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 ， 在配制过程中不慎将NaOH溶液沾在皮肤上，应立即 ， 再涂上硼酸溶液．
（2）进行计算：取40g CuSO4溶液于烧杯中，将上述配制好的NaOH溶液加入至不再产生沉淀，将烧杯内物质过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.96g，计算该CuSO4溶液中溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）烧杯、量筒；用大量水冲洗
（2）

设参加反应的 CuSO4 的质量为 x

CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 98

x 1.96g

x=3.2g

硫酸铜溶液中溶质质量分数为=8%

答：CuSO4溶液中溶质质量分数为 8%．

【解析】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．NaOH溶液有一定腐蚀性，沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
2）解：设：参加反应的 CuSO4 的质量为 x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 1.96g

x=3.2g
硫酸铜溶液中溶质质量分数为=8%
答：CuSO4溶液中溶质质量分数为 8%．
所以答案是：（1）烧杯、量筒；用大量水冲洗；（2）8%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．