题目内容

2．6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，
（1）求生成氢气的质量为多少克？
（2）求100克稀硫酸的溶质质量分数？（Zn：65  S：32   H：1   O：16 ）

分析 据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65　  98       2
6.5g  x        y    
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{2}{y}$
x=9.8g  y=0.2g
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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12．如图是水通电发生反应的示意图，请回答下列问题：
（1）该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，还能说明化学变化中的最小微粒是原子；
（2）反应过程中，试管a中产生的气体是O2（填化学式），该反应属于的基本反应类型是分解反应；
（3）通电时．常在水中加入少量的硫酸钠增强导电性，其原因是硫酸钠在水中会解离出Na+和SO42-（填离子符号）；
（4）若电解前在溶液中加入酚酞溶液，电解过程一段时间后，b试管中的水呈红色．这说明a试管中溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
13．密闭容器中有下列四种物质，一定条件下发生化学反应，测得有关数据如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）2025230
反应后质量（g）30212x
该反应类型属于化合反应，反应中甲和丁变化的质量比为5：3．
10．用化学方程式表示．
（1）乙醇可以做内燃机的燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）用硫酸铜溶液作催化剂，分解过氧化氢制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）工业上常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
17．请写出下列溶液中的溶质、溶剂：
硫酸铜溶液：CuSO4、H2O
碘酒：I、C2H5OH．
7．化学与生产、生活密不可分，下列说法不正确的是（　　）
A．用氮气作某些食品防腐剂B．用小苏打作糕点发酵粉
C．用食醋除去水壶中的水垢D．用硝酸铵作复合肥
14．海洋是个巨大的资源宝库，充分利用海洋资源体现了人类改造物质的智慧，如海水晒盐、海水制碱、海水淡化、海水制镁等．
（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①写出P点的意义在t1℃时AB的溶解度相等（t1℃时AB两饱和溶液的溶质质量分数相等）（只写一条即可）．
②t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为20%．
③将t1℃时A的饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数不变（ 填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）t2℃时，一小试管内盛有B的饱和溶液，试管底部还存有少许B固体，将小试管放入盛有水的烧杯中（如图3所示），向烧杯中的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是NH4NO3（填化学式）．
11．某校九年级综合实践活动小组用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，结果发现反应速率过快难以控制，于是将过氧化氢溶液进行稀释．他们用50g30%的过氧化氢溶液稀释成6%的过氧化氢溶液．
请计算：（1）需加水的体积（ml）．
（2）用稀释后的过氧化氢溶液65g可制得氧气的质量．
1．某同学在研究“铜绿”性质的实验时，实验操作示意图如图，其中有错误的是（　　）
A．
加入“铜绿”		B．
倾倒稀盐酸		C．
加热“铜绿”		D．
洗涤试管

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