如图实验操作正确的是( )A．测定溶液pH值B．稀释浓硫酸C．固体药品的取用D．称取食盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如图实验操作正确的是（　　）

A．

测定溶液pH值

B．

稀释浓硫酸

C．

固体药品的取用

D．

称取食盐

分析 A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

解答解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
故选：C．

点评本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案

相关题目

	A．	离子一定是带电的粒子		B．	带电的粒子一定是离子
	C．	离子一定是带电的原子		D．	在化学变化中，离子一定不能再分

2．如图是实验室制取CO₂，并验证CO₂和CO的性质的实验，请看图后回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称①长颈漏斗②铁架台．
（2）A中所观察到的现象是产生大量气泡，反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B中所观察到的现象是黑色固体逐渐减少，反应方程式为C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）C中所观察到的现象是黑色固体逐渐变为红色，固体逐渐减少，反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（5）D中所观察到的现象是澄清石灰水浑浊，反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

19．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开，如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．请根据右图回答问题

（1）A中发生反应的符号表达式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）将A、C装置连接收集二氧化碳时，应将A装置的导管a与C装置的导管①c（选填“b”或“c”）相连接．检验C装置中二氧化碳是否已收集满的方法是 ②把燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，证明满了．
（3）用C装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿B装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是①下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，此现象说明二氧化碳具有的性质 ②二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧（至少填两条）

6．通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：
（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、NaCl溶液，并据此将其标记为A组，余下的溶液标记为B组．
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，至此已有3种溶液已被鉴别出来；
（3）再将已鉴别的Na₂CO₃溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，即可完成鉴别实验．
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液．
①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是CaCl₂、NaCl；
②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是取样，加入石蕊溶液．

16．实验室可用如图装置模拟工业炼铁．

（1）一氧化碳与氧化铁（Fe₂O₃）反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）实验前先通入CO的目的是防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；实验过程中玻璃管中出现的现象是红棕色粉末变为黑色；
（3）实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入一段时间CO的目的是防止高温的铁被重新氧化，石灰水倒流，炸裂试管．

3．

如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，H为某化合物的溶液．它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质B的化学式CuO G的化学式Fe；
（2）写出上述物之间转化过程②时发生反应的化学方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为置换反应．

20．写出下列溶液中的溶质和溶剂的化学式：
（1）生理盐水溶质NaCl，溶剂H₂O．
（2）碘酒溶质I₂，溶剂C₂H₅OH．
（3）稀盐酸溶质HCl，溶剂H₂O．

1．已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）第④步操作发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）第⑤步操作的目的是除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂．
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），需要水10mL（水的密度为1g/cm³）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管．量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用10（填“10mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒．

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