题目内容

实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：

【猜想假设】猜想①盐酸不足量；  猜想②恰好完全中和  猜想③盐酸过量

【方案设计】(并填写表中的空格)

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

方案一

取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡

___________

猜想①正确

方案二

用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

pH=7

____________

方案三

取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液

____________

猜想③正确

【解释结论】滴加的盐酸与氢氧化钠发生反应，反应的方程式为______________

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是______(填字母序号)

A. 猜想②正确      B. 猜想③正确     C. 猜想②或③正确

理由是_______________________．

【拓展迁移】向一定量一定质量分数的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是______

溶液变红 猜想②正确 溶液中有气泡出现 HCl+NaOH==NaCl+H2O C 溶液没有变红，溶液不显碱性 C 【解析】（1）当盐酸的量不足时，反应后溶液显碱性，故加入酚酞后，溶液变为红色；当反应后的溶液的pH=7时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；当反应后溶液中有稀盐酸过量加入锌粒时，锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为有气泡冒出； （2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水...
练习册系列答案
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完成下列实验。

(1)用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1. 18g·mL-1)配制200g 10%稀盐酸。

①配制的主要步骤为:计算、_________、溶解。

②设豁浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式_____________________(不必算出结果)。

(2)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_______________。

②在蒸发过程中，待___________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

(1)量取 (2) (3)漏斗 (4)出现较多固体 【解析】(1)①浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解；②设需要浓盐酸的体积为V，则：V×1.18g/cm3×37%=200g×10%，解得V=；(2)①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；在蒸发过程中，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

食品安全越来越引起人们的重视，下列做法不会危害人体健康的是（ ）

A. 用大量的甜蜜素制作果冻，更加可口

B. 用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间

C. 用适量的小苏打做糕点，使它更松软

D. 为了节俭，霉变的食物高温加热后食用

C 【解析】A、甜蜜素对人体有害，故该做法会危害人体健康，错误；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，会危害人体健康，错误；C、面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使馒头疏松多孔，该做法不会危害人体健康，正确；D、霉变的食物含有黄曲霉毒素，蒸煮不能将其破坏。黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，错误。故选C。

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）

物质

M

N

Q

P

反应前质量（g）

18

1

2

32

反应后质量（g）

X

26

2

12

A．该变化的基本反应类型是分解反应

B．反应后物质M的质量为13g

C．反应中N、P的质量比为5：4

D．物质Q可能是该反应的催化剂

A 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质．M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理： 物质 M N Q P 反应前质量（g...

化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（ ）

A. 正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利

B. 生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料

C. 合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等

D. 化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域

B 【解析】试题分析：A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利是正确的叙述，这样减少污染物的排放；B．生活中常用的塑料、纤维、等都是有机合成材料，合金属于金属材料而玻璃属于无机非金属材料； C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等是正确的叙述； D．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域是真股却的叙述；故答案选择B

请用化学用语表示：

(1)5个钾原子___________ ；(2) 氩元素____________ ；(3)3个铝离子 ____________；

5K Ar 3Al3+ 【解析】（1）原子直接用元素符号来表示，若要表示多个原子，在元素符号的前面加上数字，表示原子的个数，5个钾原子表示为5K； （2）氩元素的元素符号为Ar； （3）离子是用元素符号或原子团和右上角的数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，若要表示多个离子，在离子符号的前面加上数字表示离子的个数，1个铝离子带3个单位的正电荷，故3个铝离子表示为3Al3+；...

推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是 (　　)

A. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

C. 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B 【解析】A、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，比如水、氢氧化钠等化合物中都有含有氢元素，但不是酸，故A错误； B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确； C、酸与碱反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都有盐和水生成，但是他们反应不是中和反应，故C错误； D...

生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

（1）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含___________________的食物（填字母）。

A、蛋白质 B、油脂 C、糖类 D、维生素

（2）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为________________。

（3）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式_______________________。

D N2 C3H8+5O23CO2+4H2O 【解析】（1）校食堂的早餐提供：鸡蛋富含蛋白质、小米粥富含多种营养素、鲜肉包富含蛋白质和脂肪、馒头及面条富含淀粉，从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物，淀粉、蛋白质，油脂和维生素都是人体必需的营养元素。（2）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程...

请根据下图回答问题：

(1)若用装置C收集氧气，气体从___________(填“a”或“b”)端通入。

(2)若选用装置A、B和C制取并收集干燥的二氧化碳，则需将装置A中的错误改正为________，装置C中应盛放的液体试剂为_________。

a 长颈漏斗下端伸入液面下 浓硫酸 【解析】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 (1)氧气的密度大于空气。若用装置C收集氧气，气体从a端通入； (2) 长颈漏斗需要液封，防止气体从长颈漏斗逸出。若选用装置A、B和C制取并收集干燥的二氧化碳，则需将装置A中的错误改正为长颈漏斗下端伸入液面下；浓硫酸具有吸水性，收集干燥的二氧化碳装置C...

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