Question

某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g （相当于钙元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）钙元素属于人体所需的

 

元素（填“常量”或“微量”）．
（2）请列式并计算表示：1.5g碳酸钙与600mg的钙相当．
（3）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入100g稀盐酸（HCl）中恰好完全反应，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增加的质量，结果如下表：（提示：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）

时间/s	0	30	60	90	120	150	180
质量/g	0	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3	3.3

请通过计算回答
①所用稀盐酸的溶质质量分数？该片剂中每片含碳酸钙的质量？
②根据计算结果，参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应称作“钙尔奇D

 

片剂”．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算,矿物质与微量元素

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）钙元素属于人体所需的常量元素；
（2）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系实际上是指1.5g碳酸钙含有600mg的钙，根据化合物中元素的质量分数的计算公式找关系；
（3）①为了测定片剂中碳酸钙的含量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式即可解答，据此计算；
②计算每片中Ca元素的质量，根据Ca元素含量进行命名．

解答：解：（1）钙元素属于人体所需的常量元素；
（2）1.5g碳酸钙含有钙元素的质量是：1.5g×

40

100

×100%═0.6g═600mg；
（3）①解：设100g稀盐酸溶液中HCl质量x，10片该片剂中碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
 y      x         3.3g

100

y

=

73

x

=

44

3.3g

X=5.475g；y=7.5g
所用稀盐酸的溶质质量分数：5.475g/100 g×100%=5.475%；
每片该片剂中含碳酸钙质量为：7.5g÷10=0.75 g；
②每片中钙元素的含量为750mg×

40

100

=300mg，故应钙尔奇D300片剂，
答案：（1）常量；
 （2）1.5g×40%=0.6g=600mg；
（3）①所用稀盐酸的溶质质量分数为5.475%，每片该片剂中含碳酸钙质量为0.75 g．
②300．

点评：本题考查化学方程的计算，难度中等，题目涉及多步反应，注意利用关系式进行计算．