Question

金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl₃和2g氢气，测知生成的MCl₃中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先由分子式MCl₃判断出M的化合价为+3，从而写出反应的化学方程式为：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑，再由MCl₃中含氯的质量分数为79.8%，求出M的相对原子质量，通过化学方程式求出M的质量；最后用质量分数公式，求出样品中M的质量分数．

解答：解：已知MCl₃中含氯的质量分数为79.8%，则MCl₃的相对分子质量为

35.5×3

79.8%

=133.5，得出M的相对原子质量为：133.5-106.5=27；
再根据反应的化学方程式：2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑
                        54             6
                         x             2g      

54

x

=

6

2g

x=18g
则样品中M的质量分数为

18g

20g

×100%=90%
答：样品中M的质量分数为90%．

点评：本题考查金属与酸反应的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算．