题目内容

13．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，则X的化学式为O2．
（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与氧气（或空气）、水（填名称）接触而生锈．汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有硬度更大或抗腐蚀性更强（填一条）等优良性能．

分析 （1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答．
（2）根据化学反应前后，原子的种类和数目不变来分析；
（3）铁与水和氧气同时存在易生锈；合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．

解答 解：（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的导电性．故填：导电；
（2）化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有：2Cu、5O、2H、C；反应前有：2Cu、2H、3O、C，所以1个X分子中含有2个氧原子，故化学式为O2，故填：O2；
（3）表面喷漆能使铁于水或氧气隔绝，从而防止铁生锈；与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有硬度更大，抗腐蚀性更好．
故填：氧气（或空气）、水；硬度更大或抗腐蚀性更强（合理答案均得分）．

点评 本题难度不大，掌握金属的性质与用途、质量守恒定律及其应用以及金属锈蚀与合金的优点是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC （填标号）．
4．根据你所学化学知识判断，下列做法不正确的是（　　）
A．用肥皂水检验硬水和软水
B．用食醋浸泡可除去热水瓶内的水垢
C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
D．用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是蚕丝还是合成纤维涤纶
1．现在下列实验装置，如图1所示．回答问题：

（1）仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶；
（2）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．试写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应类型为分解；铁锈是该反应的催化剂；反应的发生装置为B；用你选择的发生装置还可以制的气体是二氧化碳．（从学过的气体中选择）．
（3）某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的装置（如图2所示）．
①该装置A中应盛放的药品是稀盐酸，B处应放进大理石或石灰石．
②该装置的优点是可以控制反应的发生与停止（只需回答一点）．
（4）若使正在发生的反应停止，可以通过操作关闭止水夹C或将干燥管从烧杯中提出 来实现．
8．下列实验方案不合理的是（　　）
A．用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B．用灼烧的方法鉴别羊毛、棉、涤纶三种衣料
C．用燃着的木条鉴别CO2和N2两种气体
D．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
18．下列物质的俗名与化学式相符合的是（　　）
A．纯碱     NaOH   碱B．生石灰Ca（OH）2 碱
C．小苏打  NaHCO3 盐D．干冰    H2O   氧化物
5．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3．
（2）写出G+F→I的化学方程式：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，该反应属于基本类型中的复分解反应．
2．下面中对部分化学知识的归纳完全正确的是（　　）
A．浓硫酸倒在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和
B．进入深井前做灯火实验
C．肥皂水可区分硬水和软水
D．长时间用盐水浸泡铁制品除铁锈
3．能正确表示将一定量的稀盐酸加入到足量的铁粉中的图象是（　　）
A．B．C．D．

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