题目内容

3．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC （填标号）．

分析 （1）①从表中查出该温度下的溶解度即可；②根据表格中数据判断碳酸钠溶解度与温度的关系；根据20℃时，碳酸钠的溶解度判断溶液是否饱和，计算溶质质量分数；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加；由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零．

解答 解：（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可，所以40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
②根据表格中数据可知碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，只溶解了21.8g，在30℃
时，碳酸钠的溶解度是39.7g，所以20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，再升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为：30g/130g×100%=23.1%；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加，所以A正确；铁与盐酸反应后，变为液体，所以固体质量在不断减少，由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零，所以C正确．
故答案为：（1）?36.6；   ②增大；  饱和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；  A C．

点评 解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，必能灵活运用判断溶液是否饱和，熟悉溶质质量分数的计算方法．

练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（　　）
A．爆炸不一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加
1．下列各组物质中，能电离出相同阴离子的是（　　）
A．Na2SO4和Na2SO3B．Na2CO3和NaHCO3C．KMnO4和K2MnO4D．NaCl和BaCl2
18．2016年是奥运年，五环旗将在里约的上空飘扬，在复习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系（如图所示，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应），如果A是一种温室气体，C俗称纯碱，B、C、D分别是酸碱盐中的一种，D、E不含氧元素，请回答：
（1）固体A叫做干冰．
（2）C和D反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）物质B的一种用途改良酸性土壤．
（4）E的化学式Fe（写出一种即可）
5．氧化汞受热时的变化可用如图所示（○代表汞原子，●代表氧原子）；
（1）从图中可知分子和原子的区别为在化学变化中分子可以再分而原子不能再分；联系为分子是由原子构成的；
（2）物质汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的；
（3）你还能得到的结论有：反应前后原子的种类和数目都没有变化或化学变化时分子分成原子，原子又重新组合成新的分子．
8．九年级1班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气，实验员为他们提供了下列装置、仪器和药品．装置和仪器：

药品：高锰酸钾     过氧化氢溶液    二氧化锰
（1）写出标有序号的仪器名称：①水槽②集气瓶 ③漏斗
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器A（填序号）；收集氧气的方法有排水法 和向上排空气法，原因分别是氧气不易溶于水和氧气密度比空气大．反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，如果要检验氧气是否收集满，可以用带火星的木条放到集气瓶口进行检验．
（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器B（填序号）C；其文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）比较上题（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是无需加热，节能且操作简便．
（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：先将导管插入水中，然后用手握住试管外壁，静静观察导管口是否有水泡产生，若有说明装置气密性良好．
（6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是气泡多为试管中排出的空气；应待气泡持续、较快冒出时，再收集．实验结束时应先撤导管，后撤掉酒精灯，原因是防止水被倒吸炸裂试管；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．
15．某兴趣小组按如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．

回答下列问题：
（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，经计算理论上可制得氧气的质量是9.6 g；
（2）固体2的成分是二氧化锰，质量为5g；
（3）①写出图2中仪器a的名称：a酒精灯；②过滤操作完成后，发现液体仍然很浑浊的原因：滤纸破损；（答一条即可）
（4）图乙操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀；
（5）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．
A．提高实验效率　　B．保证固体1全部溶解　　C．节约能源．
12．以下物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）
A．氢气用于充填探空气球B．一氧化碳用于冶炼金属
C．石墨做电极D．钨丝做灯泡的灯丝
13．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，则X的化学式为O2．
（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与氧气（或空气）、水（填名称）接触而生锈．汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有硬度更大或抗腐蚀性更强（填一条）等优良性能．

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