题目内容

某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装中的氧气，从而来延长食品的保质期．该反应的化学方程式为
 
．已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气
 
g．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
根据反应的化学方程式、铁的质量可以计算需要氧气的质量．
解答：解：铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．
故填：4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．
设最多能够吸收O2的质量为x，
4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3，
224      96
1.4g     x
224
1.4
=
96
x
，
x=0.6g，
故填：0.6．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内中子数比质子数多1，求：（要写计算过程）
（1）A原子的核外电子数？
（2）A原子的相对原子质量？
学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧．反应方程式为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．同学们得到启示做了钠与CO2反应的实验：将燃着的钠伸入装有充足CO2的集气瓶中，钠也能在CO2中继续燃烧．于是同学们对钠在CO2中燃烧后的产物进行探究．
【查阅资料】Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
【提出猜想】
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②
 
、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C；⑤Na2O、Na2CO3．
请将以上猜想补充完整．通过理论分析，同学们认为猜想③肯定是错误的，理由是
 
．
【验证猜想】请将下面的验证过程补充完整
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C
（2）取少量（1）所得上层清液，加入适量的Ca（OH）2溶液有白色沉淀产生燃烧产物中肯定有Na2CO3
（3）取（2）所得少量上层清液，加入CuSO4溶液有蓝色沉淀产生燃烧产物中可能有
 
写出步骤（2）中反应的化学方程式
 
．
【交流与讨论】同学们认为要得出确切的结论，需将“实验操作”中的一处进行改进，请你帮他们写出改进方案
 
．
【结论】同学们按改进的方案重新实验后，观察到的现象与原来相同，那么猜想
 
（填序号）正确．
【交流与讨论】小红同学认为，要验证燃烧产物中是否含有Na2CO3，无需加水溶解，只要
 
就能知道．（写出操作步骤和判断依据）
工业上用二氧化碳和氨气（NH3）反应制取尿素[CO（NH2）2]．
（1）用质量守恒定律解释可用二氧化碳和氨气制取尿素的理由．
（2）“绿色化学”的理念之一是实现化学反应“零排放”，即反应物中的原子100%转化为产物的原子，而没有副产品．试判断以二氧化碳和氨气为原料制取尿素是否能达到“零排放”？并说明原因．
用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气19.2克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？
下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：

（1）C实验中烧杯③的作用是
 
，D实验中搅拌的目的是
 
．
（2）A实验中反应的化学方程式为
 
．
（3）B实验可以得出的结论是
 
．
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是
 
（填字母）．
小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4
 H2SO4 
.
△
CO↑+CO2↑+H2O．
于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；
（2）装置C的作用是
 
；
（3）装置D中出现的现象是
 
，反应的化学方程式为
 
．
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为
 
；
（5）装置F中酒精灯的作用是
 
．
（6）实验过程中，先要进行的操作是
 
（填“I”或“Ⅱ”），这样做的理由是
 
．
I．加热Ⅱ．通一氧化碳
（7）停止加热前是否需要先断开D和E的连接处以防止倒吸？为什么？
 
．
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
 
．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想．
同学甲：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
同学乙：可能只有CaCl2；
同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学丁：可能是
 

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行试验】
实验步骤实验操作实验现象实验结论
实验一取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 
 
 		同学甲猜想不正确
实验二另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量先有气体产生，后产生沉淀
 
猜想正确
【反思与拓展】
（1）你认为该小组同学的猜想中不需要做实验就可以否定的是⑤
 
．在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑⑥
 
．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
 
（填序号）
a．pH试纸　　　　　　b．铜　　　　　　c．二氧化碳　　　　d．氧化铜
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（写一条）．
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的⑨
 
．
化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置实验步骤及操作实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
 
②向外拉注射器3无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
 
（1）步骤①中的现象是
 
原因可能
 
．
（2）步骤②中的操作目的是
 
．
（3）步骤④中的现象是
 
发生反应的化学方程式为
 
．
（4）本实验的结论是
 
．

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