如图是几种实验室制取气体的装置．(1)写出仪器名称:①长颈漏斗,②锥形瓶．(2)实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度.应选用的发生装置为C．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气.反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑．(3)若用E装置进行排空气法收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．如图是几种实验室制取气体的装置．

（1）写出仪器名称：①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置为C（填编号）．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入；若用E装置干燥氧气，E装置中应盛放的物质是浓硫酸（写名称）．
（4）A和D装置组合可制取某气体，反应的化学反应方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

分析（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）注射器可以较好地控制产生氧气的速度；用氯酸钾和二氧化锰反应，生成氯化钾和氧气，据此写出反应的方程式；
（3）根据氧气的密度大于空气的密度分析解答；
（4）根据A装置适用于固体和液体的不加热反应和D适合于收集密度小于空气密度的气体分析．

解答解：（1）图中①是长颈漏斗，②是锥形瓶；
（2）要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；图中C装置可通过分注射器逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）氧气的密度比空气大，所以应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；浓硫酸可以用来干燥氧气；
（4）A装置适用于固体和液体的不加热反应，D适合于收集密度小于空气密度的气体，所以A和D装置组合可制取氢气，反应的方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故答案为：
（1）长颈漏斗；锥形瓶．
（2）C；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）b；浓硫酸．
（4）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（答案合理即可）．

点评本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

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19．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）

16．

化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿石粉末与过量的碳粉混合后，用如图所示装置以合理的操作步骤测定（杂质始终不变）
（1）实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入氮气一段时间，其作用是排尽装置内的空气．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b连接以防止倒吸？为什么？不需要，因为实验中持续通入氮气．
（3）如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定得到的氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”“偏小”“准确”），原因是有一氧化碳生成或氮气在加热排出时带走水蒸气或C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO或过量C与CO₂反应．
Ⅱ．乙同学取该赤铁矿石样品10g，加入足量稀盐酸，正好完全反应后共用去稀盐酸100g，过滤得到滤渣2g（杂质既不溶于水也不溶于酸）．请你计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和所用盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

3．下列图象不能正确反映对应实验操作的是（　　）

	A．	加热一定量的高锰酸钾固体
	B．	向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
	C．	向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸
	D．	向未经打磨过的铝片滴加盐酸至过量

13．根据条件用下列物质进行填空
初中阶段经常遇到的物质有A．水，B．二氧化硫，C．氢氧化钙，D．高锰酸钾，E．二氧化碳，F．碱式碳酸铜，G．硫酸，H．小苏打（在相应位置填写字母）
（1）相对分子质量最小的氧化物是A；
（2）紫黑色固体的是D；
（3）水溶液呈碱性的盐是H；
（4）导致正常雨水呈酸性的物质是B．

17．在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可引用，常用的措施有（　　）
①加热煮沸 ②消毒 ③过滤④自然沉降，较合理的顺序为．

18．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

	A．	T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
	B．	乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
	C．	甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
	D．	T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

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