Question

在学习了方程式2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂+H₂O后，小明同学提出疑问：此反应能否颠倒反应物与混合物逆向进行？于是他设计了如下实验．（通过查阅已知：常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃）
可选择的实验器材：较纯净的Na₂CO₃粉末（杂质可忽略不计）、足量CO₂气体、蒸馏水、胶头滴管、玻璃棒、过滤装置、蒸馏装置、加热装置．

	实验操作	用到的实验器材
Step 1	取一个干净的烧杯，加入适量蒸馏水，再加入Na2CO3粉末①   ．	烧杯、②   、药匙
Step 2	取Step 1中的上层清液于另一烧杯，③   ，观察．	烧杯、导管等

（1）填写上述实验设计中的空缺部分．
（2）实验证明上述反应可以逆向进行，则小明在实验中观察到的现象是

 

．
（3）小明在另一个实验中，为了检验某无标签集气瓶中是CO₂气体，将气体通入澄清石灰水中，根据

 

的现象得出气体是CO₂的结论．试验后小明忘记停止气体通入，一段时间后他发现石灰水中固体全部消失，得到澄清溶液．根据上述实验分析此时得到的溶液中的溶质是

 

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Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,二氧化碳的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）考虑溶解碳酸钠的仪器；取Step 1中的上层清液，通入二氧化碳，观察现象；
（2）已知“常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃”，如果有碳酸氢钠生成，则较快出现白色沉淀；
（3）用类比的方法，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠；则向澄清石灰水中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钙．

解答：解：
（1）溶解碳酸钠的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙；取一个干净的烧杯，加入适量蒸馏水，再加入Na₂CO₃粉末溶解达到饱和（或溶解到有固体剩余）；取Step 1中的上层清液于另一烧杯，通入二氧化碳，观察现象．
（2）已知“常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃”，如果有碳酸氢钠生成，则较快出现白色沉淀；
（3）用类比的方法，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠；则向澄清石灰水中通入过量二氧化碳先生成碳酸钙沉淀，后会生成碳酸氢钙．
故答案为：
（1）①溶解达到饱和（或溶解到有固体剩余）；②玻璃棒；③通入二氧化碳；
（2）有白色沉淀析出；
（3）澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钙（答化学式“Ca（HCO₃）₂”亦可）．

点评：本题阅读量大，要认真阅读，在解答本题时首先要特别注意题给的“通过查阅已知”部分，这是我们解题的关键，然后再根据题给的信息结合所学的知识来完成解答并结合所学知识分析和解决相关问题．