Question

【题目】将7克含杂质的锌粒，加入到盛50 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应），反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为56.8g。

请计算：（1）产生氢气的质量_____；

（2）锌粒中锌的质量_____；

（3）稀硫酸中硫酸的质量分数_____；

（4）反应后的溶液中溶质的质量分数_____。

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 19.6% 28.6%

【解析】

解：（1）产生氢气的质量=7g+50g-56.8g=0.2g

故填：0.2g。

设生成0.2gH2需要Zn的质量为x，需要H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z

X=6.5g y=9.8g z=16.1g

（2）锌粒中锌的质量是6.5g；

故填：6.5g。

（3）根据溶液中，所用稀硫酸中硫酸的质量分数为；

故填：19.6%。

（4）反应后的溶液中溶质的质量=16.1g，反应后的溶液的质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g；

反应后的溶液中溶质的质量分数=；

故填：28.6%。