Question

【题目】柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:

（1）写出反应1的化学方程式:__________;

（2）操作1的名称为__________;

（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;

（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;

（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。

Answer 1

【答案】Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290

【解析】

（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（2）经过操作1，原来的反应液分成了液体和固体两部分，因此操作1为过滤；

（3）柠檬酸酸性强于碳酸，故柠檬酸与碳酸盐可反应生成二氧化碳气体，故气体为CO2；

（4）铁元素和碳元素质量比为其相对原子质量乘原子个数之比，即为56:6×12=7:9；

（5）100ml浓硫酸的质量为180g，其中硫酸的质量为180×98%=176.4g，需配置的稀硫酸质量分数为12%，则稀硫酸的总质量为硫酸质量除以质量分数=176.4/12%=1470g.则需要加水的质量为总质量-浓硫酸的质量=1470g-180g=1290g；

故答案为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；过滤；CO2；7:9；1290。