下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存.且得到无色溶液的是( )A．K2SO4Ba(OH)2KClB．MgSO4NaNO3KClC．Cu(NO3)2NaClKNO3D．Na2CO3KNO3NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（　　）

A．K₂SO₄Ba（OH）₂KCl	B．MgSO₄NaNO₃KCl
C．Cu（NO₃）₂NaClKNO₃	D．Na₂CO₃KNO₃NaCl

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺．
A、K₂SO₄和和Ba（OH）₂在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误．
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO₃）₂溶于水呈蓝色，故选项错误．
D、Na₂CO₃的碳酸根离子和H⁺在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选B．

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（1）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．该混合溶液的组成是______．
（2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是______．
（3）取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，最终确定该金属元素是______．
（4）向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生．这说明Na₂CO₃过量时，主要发生的反应是______；盐酸过量时，主要发生的反应是______．

某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（　　）

A．废液中一定有Ag⁺	B．废液中一定有SO₄^2-
C．废液中一定有CO₃^2-	D．废液中没有硫酸

在检验某未知蓝色溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种其中可能正确的是（　　）

A．Cu（NO₃）₂、NaNO₃、BaCl₂	B．Na₂SO₄、CuCl₂、AgNO₃
C．Cu（NO₃）₂、BaCl₂、NaOH	D．Na₂SO₄、MgCl₂、HNO₃

甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、CL^-、SO₄^2?、、NO₃^-、OH^-）中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染．如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7．试推断：
（1）甲厂污水含有的4种离子是______．
（2）乙厂污水含有4种离子是______．

下列各组物质能在pH=0的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

A．NaClBaCl₂Na₂SO₄

B．CuSO₄KNO₃NaCl

C．Na₂SO₄Na₂CO₃NaNO₃

D．Na₂SO₄NaClHNO₃

市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，该物质具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如图所示．

下列说法正确的是（　　）

A．物质B在反应①中可能起催化作用

B．设计③的目的是制取氧气

C．第②步分离混合物的方法是过滤

D．白色沉淀D是CaCO₃

目前，计算机已进入千家万户．制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO₂）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液．
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：

其主要反应原理为：
①SiO₂+2C

Si（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl₂

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

Si（纯）+4HCl
请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是______填数字代号，下同），属于置换反应的是______．
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是______．
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是______．
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，若无______现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．

请按如下实验操作步骤制备Fe（OH）₃胶体：
（1）用烧杯取少量______，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入______；
（3）继续煮沸至液体是透明的______色，即得到Fe（OH）₃胶体．
①写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式______．
②如何确定你制备的胶体是否成功？______．