题目内容

下列各组物质能在pH=0的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaClBaCl2Na2SO4
B．CuSO4KNO3NaCl
C．Na2SO4Na2CO3NaNO3
D．Na2SO4NaClHNO3
pH为0的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选D．
练习册系列答案
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如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出G的化学式：______．
（2）写出反应①的化学方程式：______．
（3）写出反应③的化学方程式：______．
（4）写出反应②的现象：______．
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．SO42-、HCO3-、Na+、H+B．K+、SO42-、Fe3+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+
在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、SO42-、CO32-
下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（　　）
A．K2SO4Ba（OH）2KClB．MgSO4NaNO3KCl
C．Cu（NO3）2NaClKNO3D．Na2CO3KNO3NaCl
作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果．太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

（1）写出从粗硅到SiHCl3的化学方程式______．
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的______（填“熔点”或“沸点”）不同．
（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是______；______．
（4）为了达到资源综合利用，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是______（填化学式）．
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量杂质Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是______（填化学式）．
利用食盐和氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的．生产的关键是在沉淀池中让原料尽可能多地转化成NaHCO3固体（因溶解度小而结晶成固体沉淀物）和主要含NH4Cl的母液，主要生产流程如下：（已知：铵盐能与碱反应产生NH3）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______．
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是______．
（4）母液在“设备（Ⅱ）”中经处理后的生成物中，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）．
（5）NaHCO3固体热分解生成纯碱的反应方程式为：______．
（6）请写出一个该生产流程的一个优点：______．
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2
钌-膦鉻合物
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加压
CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌-膦鉻合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应
下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4

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