北京2008年奥运会“祥云火炬所用的燃料为丙烷A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质 B [解析] 试题分析:根据丙烷的组成特点进行分析.丙烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物.故属于化合物.故选B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

北京2008年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷(C3H8)，则丙烷属于（）

A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质

B 【解析】试题分析：根据丙烷的组成特点进行分析，丙烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，故属于化合物。故选B

练习册系列答案

相关题目

塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。

（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液：

①需要氯化钠的质量为________g。

②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是_________（填字母）。

A．左边的平衡螺母向左调 B．右盘中添加砝码

C．向左移动游码 D．左盘中增加氯化钠

③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液：

①需要质量分数为6%的氯化钠溶液______mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04 g/cm3），水____mL（水的密度为1 g/cm3）。

②本实验需要用到的仪器有_____________________。

（3）把配制好的上述两种溶液分别装入___________中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。

3 D 偏小 24 25 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管细口瓶【解析】（1）①需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；②使用天平称量固体质量时，要注意左物右码，当右盘低时，说明右盘重，需要继续加入氯化钠，故填：D；③仰视读数会导致测得的水的体积偏大，水多，则配得的溶液溶质质量分数变小，故填：偏小；（2）①用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的...

下列对实验现象描述正确的是(　　)

A. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成黑色固体

B. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，放出有刺激性气味的气体

C. 红磷在空气中燃烧，产生白雾

D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B 【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发白光，生成无色无味的气体，不生成黑色固体，错误；B、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，放出有刺激性气味的气体，正确；C、红磷在空气中燃烧，产生白烟，没有雾，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。故选B。

A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：

（1）A是_____________B是 _____________ C是 _____________ D是 __________

（2）写出②对应的化学方程式______________________________

写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式______________反应类型______________

H2O2 H2O HgO KClO3 2H2O 2H2↑+O2↑ KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 复分解反应【解析】（1）在生成物中N被认为是最清洁的燃料，因此N是氢气；P是常温下为液态的金属，因此P是汞；Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明Q中含有氯离子；又因为过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧化汞受热分解生成...

氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是（）

A．氯原子带有7个单位的负电荷

B．氯原子在化学反应中容易得1个电子

C．氯原子核外有3个电子层

D．氯原子的核电荷数为17

A 【解析】试题分析：根据氯元素的原子结构示意图分析。 A、由于在原子中，质子数=核外电子数，故原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A错误； B、由于氯原子最外层电子数为7，故在化学反应中易得1个电子，而形成8个电子的相对稳定结构，故B正确； C、由氯元素的原子结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层，故C正确； D、由氯元素的原子结构...

小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如下图所示。

试回答下列问题:

(1)写出图中有标号仪器的名称:____________,____________。

(2)图示实验中有一处明显的错误是_______________________________________________;

图示实验中玻璃棒的作用是________________________________________________。

(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为__________g,需要量取水的体积为________ml(水的密度近似看作1g/ml)。

(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。

(5)在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

药匙烧杯瓶塞没有倒放在实验台上搅拌加速溶解 9 81 小于偏大【解析】(1)图中a仪器名称是药匙，图中b仪器名称是烧杯；(2)图示实验中有一处明显的错误的是瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是加速溶解；(3)要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为90g×10%=9g，需要量取水的体积为：(90g?9g)÷1g/mL=81mL；(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在...

探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）

A. Mg、Cu、FeSO4溶液 B. Mg、Fe、Cu、稀硫酸

C. Fe、Cu、MgSO4溶液 D. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液

C 【解析】试题分析：探究金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根据Mg 能与FeS04溶液反应，而铜不会，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、 Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度不同，Cu不会...

下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是

选项	实验目的	实验设计
A	从空气在获取纯净的氮气	用硫燃烧除去空气中的氧气
B	鉴别硬水和软水	观察颜色或闻气味
C	除去混在CO2 中的HCl气体	把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	加适量的水溶解，测量前后温度变化

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】硫燃烧会生成二氧化硫气体，故氮气中会混有二氧化硫气体；鉴别硬水和软水常用肥皂水鉴别；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，故不能用氢氧化钠溶液除去混在二氧化碳中的氯化氢气体；硝酸铵溶解时吸热，导致溶液温度降低，氯化钠溶解时热现象不明显，故可加适量的水溶解，测量前后温度变化，鉴别硝酸铵和氯化钠固体。

化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，生活中处处有化学，处处用化学。

（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内。

A. 活性炭 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 尿素 E. 烧碱 F. 维生素 A

① 属于化肥的是________________ ；

② 缺乏后会引起夜盲症的是 ________________；

③ 可用作食品干燥剂的是_________________；

④ 可用于除去冰箱中的异味的物质是_______________；

⑤ 可用于中和胃酸的是_________________。

（2）有四种元素：A. 铁元素；B. 碘元素；C. 钙元素；D. 氧元素，请选择合适元素的元素符号填空。

① 缺乏后会引起贫血的元素是______________ ；

② 地壳中含量最高的元素是__________________。

D F C A B Fe O 【解析】(1)①尿素是一种氮肥。故填：D；②缺乏维生素A后会引起夜盲症；故填：F；③可作食品干燥剂的是生石灰。故填：C；④ 可用于除去冰箱中的异味的物质是活性炭，故填：A；⑤ 可用于中和胃酸的是小苏打，故填B；(2)①缺乏铁元素后会引起贫血；故填：Fe；②地壳中含量最高的元素是氧元素；故填：O。

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