题目内容

1．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度（如图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有 （填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（填一种物质化学式）．
②高温下，石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化角度（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，
写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
②要使白磷很快燃烧，你还可将实验作何改进？将浓硫酸或氢氧化钠溶于水．

分析 （1）如图1为某化学反应的微观示意图，可推测：该化学变化中发生根本改变的微粒；参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比．
（2）①考虑碳、一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳；②考虑高温下，石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，进行书写化学方程式．
③考虑在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁；
（3）①考虑生石灰与水反应放热；②物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析．

解答 解：（1）题目中的原图可变化为：，故：

①由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减．
②由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）①碳、一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是C、CO；
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe；
（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高．
故答案为：
（1）①分子；没有；②1：1．（2）①C；②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；③Fe；
（3）①生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，CaO+H2O═Ca（OH）2；②将浓硫酸或氢氧化钠溶于水．

点评 本题从三个方面引导学生认识物质的变化，有助于我们更好地理解、应用化学知识．

练习册系列答案
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（1）青少年缺钙出现的疾病是佝偻病．
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（4）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）．
12．分子和原子的根本区别是（　　）
A．分子质量大，原子质量小
B．在化学反应中分子可分，原子不可分
C．分子间有空隔，原子间无空隔
D．分子可以构成物质，原子不能构成物质
9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质abcd
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
下列说法中错误的是（　　）
A．反应后a物质的质量为13gB．c一定是反应的催化剂
C．反应中b、d的质量比为5：4D．该反应属于化合反应
16．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H2C2O4•2H2O）的理化性质如表．
熔点沸点热稳定性与澄清石灰水反应
101°C～102°C150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是c（填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是烧杯和硬质玻璃管．
②证明存在CO2的现象是B中澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO的现象D中黑色固体变成红色，D中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③装置A的作用是除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集一氧化碳，防止污染空气．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、生成的铜又被氧化．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量0.79g．样品中草酸晶体的质量分数为90%．
[Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158]．
6．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
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（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数＞9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
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