题目内容
16．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H2C2O4•2H2O）的理化性质如表．| 熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与澄清石灰水反应 |
| 101°C～102°C | 150°C～160°C升华 | 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O | 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是c（填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是烧杯和硬质玻璃管．
②证明存在CO2的现象是B中澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO的现象D中黑色固体变成红色，D中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③装置A的作用是除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集一氧化碳，防止污染空气．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、生成的铜又被氧化．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量0.79g．样品中草酸晶体的质量分数为90%．
[Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158]．
分析 草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化；
要熟悉各种仪器的名称、用途；
书写化学方程式要注意规范性；
根据物质的性质可以进行相关方面的判断；
根据化学方程式可以计算草酸晶体的质量分数．
解答 解：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸．
故填：c．
（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、硬质玻璃管．
故填：烧杯；硬质玻璃管．
②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．
故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．
D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气．
故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气．
（3）①一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低．
故填：生成的铜又被氧化．
②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．
故填：紫红．
25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．
故填：0.79．
设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，
5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，
630 316
X 0.79g
$\frac{630}{316}=\frac{X}{0.79g}$
X=1.575g，
50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，
草酸晶体的质量分数为：$\frac{7.875g}{8.75g}$×100%=90%，
答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．
点评 本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题．
课时训练江苏人民出版社系列答案
黄冈经典趣味课堂系列答案
请回答有关碳粉和氧化铜反应的问题．
| A． | 塑料是石油炼制的产品 | |
| B． | 衣服上的油污可以通过汽油溶解油污而除去 | |
| C． | 医疗上100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠 | |
| D． | 自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费 |