Question

6．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为920g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸21.7mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有玻璃棒．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数＞9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为102.2g．

Answer 1

分析 （1）根据体积、密度、质量的关系进行计算；
（2）根据稀释前后溶质不变列等式进行计算；
（3）根据浓硫酸稀释的注意事项回答；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小；
（5）由于100g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此利用化学方程式根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量，再求所得溶液的质量．

解答 解：（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为500mL×1.84g/mL=920g；
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%x=400g×9.8%，解得x=40g，需要浓硫酸的体积为：$\frac{40g}{1.84g/mL}$≈21.7mL
（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大
（5）解：100g稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%=9.8g，设生成氢气的质量为x，需要镁的质量为y，则
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98         2
y   9.8g        x
则$\frac{98}{2}=\frac{9.8g}{x}$，$\frac{24}{98}=\frac{y}{9.8g}$解得x=0.2g，y=2.4g．
故所得溶液的质量为100g+2.4g-0.2g=102.2g．          
故答案为：
（1）920；（2）21.7；（3）玻璃棒； （4）＞；（5）102.2．

点评 通过回答本题要知道利用标签中所给信息做题的方法，不要忽略标签中任何数据，解答本题的关键是溶液稀释前后溶质不变．