题目内容

根据所给的化学反应，填写化学方程式，并简答有关问题：
化学反应化学方程式简答
硫在空气中燃烧
 
反应现象
 
水在通电条件下的反应
 
各生成物的质量比为
 
氯酸钾与二氧化锰共热
 
在本反应中，二氧化锰起
 
作用
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；物质的质量比为相对分子质量与化学计量数积之比，在氯酸钾制氧气的实验中二氧化锰起催化作用．
解答：解：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2
 点燃 
.
 
SO2．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；生成物的质量比为：（1×2×2）：（16×2）=1：8．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，在本反应中，二氧化锰起催化作用．
故答案为：S+O2
 点燃 
.
 
SO2；产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；1：8；2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；催化；
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
相关题目
当氧化铜中混有少量木炭粉时，除去木炭粉的方法是（　　）
A、隔绝空气加热混合物
B、在氢气流中加热混合物
C、在氧气流中加热混合物
D、加水溶解、过滤
（1）向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置一段时间后，溶液逐渐变成红色，此实验主要说明分子的性质是
 
．将所得溶液通过图A的简易净水器处理后，可得到无色溶液，由此说明活性炭可以吸附
 
物质．
（2）利用如图B装置进行水的电解实验，试管b中收集的气体是
 
，反应的化学方程式为
 
，由此实验说明水是由
 
元素组成的．
一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取CO2．小玥发现各小组气体产生的速率不同．老师鼓励小玥他们对此问题进行探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；③还可能是
 
不同或
 
不同．
【设计实验】
（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同
 
的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式
 
．
【交流讨论】（3）实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是
 
．
【拓展延伸】（4）上述实验中，小玥采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）
 
、
 
等．
下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（　　）
A、硫酸铜 氯化钙 硝酸钠
B、硫酸 碳酸钾 氢氧化钡
C、氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾
D、盐酸 硝酸钾 氢氧化锌
实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：
（1）写出用加热高锰酸钾方法制取氧气的文字表达式：
 
；属于
 
（填化学反应类型）．
用装置A、E组合制取氧气，其主要操作步骤有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯，加热；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中撤出导气管．
正确的操作顺序是
 
．
（2）小林同学想用氯酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快．其原因是
 
．
（3）实验室用浓度为5%的过氧化氢溶液在二氧化锰存在的条件下制取并收集较干燥的氧气，应选择的发生装置为
 
（填：装置序号），收集装置为
 
（填：装置序号）．
（4）用装置B制氧气时，若将长颈漏斗改为
 
（填：仪器名称），其优点是
 
．
（5）实验室制取氧气时，用F装置可测定所生成的氧气体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
 
；若不加油层会使测定结果
 
（填：“偏大”或“偏小”）．
某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．

【实验目的】
（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验；
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
【反应原理】
（用化学式表达式表示）
（1）细铁丝在氧气中燃烧
 
，该反应属于
 
（填“化合”或“分解”）反应；
（2）高锰酸钾制氧气
 
，该反应属于
 
（填“化合”或“分解”）反应．
【装置连接】
（1）写出标数字的仪器名称：①
 
  ②
 

（2）为达到实验二的目的，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）
a→
 
→
 
→d．
【问题分析】
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是
 
．
（2）在本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始收集，则测得的氧气的体积会比实际值
 
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（3）实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气．
【实验验证】
同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰装入试管，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．则猜想
 
错误．
②第二组同学取锰酸钾装入试管，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
 
．
某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程．
【提出问题】：样品中碳酸钠的质量分数是多少
【知识准备】：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：
 
；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：
 
、
 
；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：
 
．
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计方案】：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，再溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
【解决问题】：
乙组同学判断石灰水是否过量的方法是
 
；
【交流与反思】：
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲、乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
 
．
A、B、C三种物质各20g，当它们相互反应完成时C被消耗完，共生成40g新物质D．若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕．则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A、2：3B、2：1
C、3：2D、2：5

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