Question

3．火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（1）若1000克废气中含1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要多少克碳酸钙？
（2）处理上述1000克废气，可得到含85%CaSO₄的粗产品多少克？

Answer 1

分析 首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；所以利用公式：纯度=$\frac{不纯物质中某纯净物的质量}{不纯物质的质量}×100$%，找到已知量和未知量．
最后根据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可．

解答 解：设需CaCO₃的质量为x，生成纯CaSO₄的质量为y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200　　128　　   　272
x　    1.6g　　　  y 

$\frac{200}{x}=\frac{128}{1.6g}$，x=2.5g  
$\frac{128}{1.6g}=\frac{272}{y}$，y=3.4g，
粗产品硫酸钙的质量=$\frac{2.5g}{85%}$=2.94g 
答：需要碳酸钙2.5g，可得含CaSO₄85%的粗产品=2.5×0.85=2.94g

点评 解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．