题目内容
烧水的铝壶中结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用适量的 可以除去它．反应的化学方程式为 ．但如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果，原因是 ．（用化学方程式表示）
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析．
解答：解：碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，所以盐酸能除水垢，由于盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，所以盐酸过量后会损坏铝壶，两个过程的方程式分别是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
点评：此题是对盐酸除水垢知识的考查，解题的关键是掌握盐酸和碳酸钙、盐酸和铝的反应原理．
练习册系列答案
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下列各组物质，能在溶液中共存的是（ ）
| A、Ca（OH）2 HNO3 CaCl2 |
| B、Ba（NO3）2 H2SO4 KNO3 |
| C、NaCl K2CO3 KOH |
| D、MgSO4 NaCl Ca（OH）2 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 量取9.5mL稀盐酸 |
B、 滴加液体试剂 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 检查装置气密性 |
