题目内容
一定量的铜锌合金样品与80g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数是： ．
（2）计算样品中的锌量？
（1）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数是：
（2）计算样品中的锌量？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量分数计算公式来解决；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式利用硫酸的质量计算锌的质量．
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式利用硫酸的质量计算锌的质量．
解答：解：（1）根据稀释前后溶质的质量不变，所得溶液溶质的质量分数=
×100%=
×100%=9.8%
故答案为：9.8%；
（2）设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98
x 80g×24.5%
=
解得：x=13g
答：样品中锌的质量为13g．
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
| 80g×24.5% |
| 200g |
故答案为：9.8%；
（2）设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98
x 80g×24.5%
| 65 |
| 98 |
| x |
| 80g×24.5% |
解得：x=13g
答：样品中锌的质量为13g．
点评：注意稀释前后溶质的质量不变．
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