题目内容
某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，设计如下实验装置进行探究．
请回答下列问题：
①仪器a和b的名称是：a ，b ．
②装置a中的实验现象是 ；装置c中发生反应的化学方程式为 ．
③实验中最多能得到铜的物质的量为多少？（根据化学方程式列式计算）
请回答下列问题：
①仪器a和b的名称是：a
②装置a中的实验现象是
③实验中最多能得到铜的物质的量为多少？（根据化学方程式列式计算）
考点：碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：①熟悉常用仪器的名称和用途；
②根据物质的性分析发生的反应及现象，写出反应的方程式；
③根据碳与氧化铜的反应，由氧化铜的质量求出铜的质量，再求出铜的物质的量．
②根据物质的性分析发生的反应及现象，写出反应的方程式；
③根据碳与氧化铜的反应，由氧化铜的质量求出铜的质量，再求出铜的物质的量．
解答：解：①图中标号仪器的名称a是试管，b是酒精灯．
②装置a中，在高温条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以，实验的现象是：黑色固体逐渐变成红色，在a中生成的二氧化碳能与c中氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③解：设实验中最多能得到铜的质量为x
2CuO+C
2Cu+CO2↑
160 128
16g x
=
解得x=12.8g
铜的物质的量是：
=0.2mol
故答为：①试管，酒精灯；②黑色固体逐渐变成光亮红色，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③0.2mol．
②装置a中，在高温条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以，实验的现象是：黑色固体逐渐变成红色，在a中生成的二氧化碳能与c中氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③解：设实验中最多能得到铜的质量为x
2CuO+C
| ||
160 128
16g x
| 160 |
| 128 |
| 16g |
| x |
铜的物质的量是：
| 12.8g |
| 64g/mol |
故答为：①试管，酒精灯；②黑色固体逐渐变成光亮红色，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③0.2mol．
点评：本题主要考查了碳的化学性质和简单的根据化学方程式的计算，属于基础的知识．难度不大．只要加强基础知识的学习，即可顺利解答．
练习册系列答案
相关题目
对下列化学用语（①～⑥）中数字“2”的意义表述正确的是（ ）
①2NO ②3S2- ③P2O5 ④2Cl ⑤Fe2+ ⑥
O．
①2NO ②3S2- ③P2O5 ④2Cl ⑤Fe2+ ⑥
| +2 |
| Mg |
| A、表示分子个数的是①④ |
| B、表示每一个分子中原子个数的是③④ |
| C、表示元素化合价的是⑤⑥ |
| D、表示每一个离子所带电荷数的是②⑤ |
某同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量，实验后发现所测定氧气的体积并不是| 1 |
| 5 |
| A、查看实验装置是否漏气 |
| B、反应后等待一段时间到装置冷却后再读数 |
| C、实验中铜粉量可能不足，没有将瓶内的氧气耗尽 |
| D、将铜粉改为木炭再重做实验 |
