题目内容

9．结合下列实验装置图回答问题：

（1）仪器①的用途常用作少量试剂的反应容器 仪器②的名称集气瓶．
（2）实验室收集氧气可选用E装置，理由是氧气不易溶于水．
（3）若选择C装置收集氧气，则验满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的实验中，如果发现试管破裂，可能的原因是没有预热，反应的文字表达式是氯酸钾$→_{△}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，反应类型是分解反应．
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用A，收集装置使用D
（5）如图F，做铁丝在氧气中燃烧实验，实验中预先在集气瓶里装少量水或铺上一薄层细沙的原因是防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂．

分析 （1）熟悉常用仪器的名称和用途；（2）根据氧气的溶解性来分析；（3）根据氧气的性质以及反应原理和注意事项来分析；（4）如果装置漏气，会影响实验结果，甚至会导致实验失败；（5）根据信息：氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气．选择发生装置和收集装置；（6）根据铁丝在氧气中燃烧实验时的注意事项分析．

解答 解：（1）仪器①是试管，常用作少量试剂的反应容器；仪器②是集气瓶；
（2）氧气不易溶于水，故可用排水法来收集；
（3）氧气具有助燃性，故氧气验满可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已满；实验结束时，若发现试管破裂，可能的原因是未预热、试管口未略向下倾斜、排水法收集氧气后先熄灭酒精灯，后撤出导管等；氯酸钾在以二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气；符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，所以应该用A装置制取氨气；氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以用E向下排空气法收集；
（5）细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙，会使溅落的熔化物炸裂集气瓶底部或燃着的铁丝碰到集气瓶壁．
故答案为：
（1）少量试剂的反应容器； 集气瓶；
（2）氧气不易溶于水；
（3）将带火星的木条伸到集气瓶口；没有预热； 氯酸钾$→_{△}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；分解反应；
（4）A；D；
（5）防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂．

点评 本类题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和操作中的注意事项，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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19．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答；

（1）用A图测定的结果是天平不平衡，其原因是反应后二氧化碳气体逸出．
（2）B图红磷在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5关于该实验的下列说法中，正确的是①③④⑤（填序号）．
①实验时红磷一定要足量；
②红磷熄灭后立即打开弹簧夹；
③点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管；
④该实验前先检验装置的气密性；
⑤最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积．
（3）某同学利用C图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，蜡烛中含有氢元素，他依据的现象是烧杯内壁有水珠．
20．某班同学在做测定白磷燃烧前后质量变化情况的实验，实验装置如图．
（1）他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？用热水加热．
（2）锥形瓶上加一个气球的目的是起缓冲作用．
（3）在实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况：甲同学在实验过程中发现气球开始变大然后慢慢变瘪；乙同学的气球被冲出，他捡起气球扎好后继续做实验；丙同学的气球却始终没有变化．据此你认为谁的实验会成功？甲，另外两名同学的实验结果如下：
乙：反应前物质的总质量小于反应后物质的总质量；
丙：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量．（均填“大于”“小于”或“等于”）
17．下列物质中，化学式书写错误的是（　　）
A．氯化钙CaCl2B．硫酸铝 AlSO4C．二氧化氮 NO2D．氧化亚铁 FeO
4．某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度．于是，同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素．
【实验过程】实验数据记录如下：
过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度MnO2的质量测量数据
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的符号表达式为H2O2$\stackrel{MnO_{2}}{→}$H2O+O2．
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内收集到的氧气的体积．
（3）本实验中，测量O2体积的装置是（填编号）C．

【实验结论】在相同条件下浓度越大，产生氧气的速度越快．
【实验反思】有同学提出使用电子天平用右上方的装置图进行实验，通过比较相同时间产生氧气的质量等也能达到实验目的．
14．A、B、C、D分别是稀盐酸、铁粉、碳酸钠溶液和硝酸银溶液中的一种物质．请回答下列问题：
（1）A与B反应后生成白色沉淀，则A与B反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（2）A与D能发生复分解反应，则A与C反应的实验现象是（黑色）固体逐渐减少，表面产生气泡，放热，溶液变为浅绿色；
（3）请用两圆相切的形式表示各物质之间能发生反应，在A的周围画出B、C、D，并标出物质名称．
1．酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：
（1）写出转化的化学反应方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2（提示：反应条件为：催化剂）．
（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是氧化剂．
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：

①从微观角度看，B图表示：NH3（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）
18．阿司匹林（C9H8O4）是一种常见药物，下列说法错误的是（　　）
A．相对分子质量为180
B．该物质由9个碳原子，8个氢原子，4个氧原子构成
C．C元素质量分数为60%
D．C、H、O元素质量比为9：8：4
19．根据表中数据，求：
（1）第1、2次稀盐酸有剩余；
（2）a=1.7，b=2.2；
（3）样品中碳酸钙的质量分数；
（4）所用盐酸溶质的质量分数．
 实验 1 2 3 4
 加入石灰石样品质量/g 2.5 5 7.5 10
 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25
 生成CO2质量/g 0.85 a 2.2 b

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