Question

13．实验课上，同学们用如图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．

（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为无色．
（2）A和B混合后，得到的红色溶液中一定没有a．
a．HCl        b．NaOH        c．NaCl
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）继续对烧杯中的物质进行如下探究．
①通过过滤（填操作名称）方法可将其中的碳酸钙沉淀与废液分离；
②怎样证明分离后的废液中是否含有碳酸钠

操作	现象	结论
		废液中不含碳酸钠

③根据第②步的结果，另又进行实验验证废液中不含氢氧化钙．现欲用沉淀法测定废液中氢氧化钠的质量分数．
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
某同学按图所示的实验步骤进行实验：
①取废液称重⇒②加入足量氯化镁溶液⇒③过滤出沉淀物⇒④洗涤沉淀⇒⑤干燥称重
Ⅰ．步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是与NaOH充分反应．
Ⅱ．步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）₂或氢氧化镁．
Ⅲ．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
（5）最后为实现“绿色化学”，可用酸将废液的pH调至=（选填“＞”“＜”或“﹦”）7．

Answer 1

分析 （1）酸性溶液不能使酚酞变色；
（2）将A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应原理书写方程式；
（4）根据分离混合物的方法来分析；根据碳酸根离子的检验方法来分析；根据氯化镁与氢氧化钠反应来分析；过滤出的氢氧化镁表面沾有氯化钠；
（5）酸性溶液和碱性溶液对会对环境造成影响．

解答 解：（1）稀盐酸不能使酚酞变色；故填：无；
（2）将A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；故填：a；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）①将碳酸钙沉淀与废液分离用过滤的方法；故填：过滤；
②检验碳酸钠的存在，可加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，故填：取样于试管中，滴加适量稀盐酸；不产生气泡；
③I．加入氯化镁溶液必需足量的目的是为了和氢氧化钠充分反应，故填：与NaOH充分反应；
II．氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故填：Mg（OH）₂或氢氧化镁；
Ⅲ．因为氢氧化镁表面沾有氯化钠，如不洗涤，则氢氧化镁的质量偏大，根据方程式计算出来的氢氧化钠的质量偏大，其质量分数也偏大；故填：偏大；
（5）该废液呈碱性，应加入酸将其调节至中性再排放，故填：﹦．

点评 掌握物质的性质、指示剂的变色情况等知识，并能据物质的性质设计实验是解答此题的基础和关键．