题目内容

10．科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥．若要配制200g溶质质量分数为5% 的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为10g，需要水的质量为190g．

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

解答 解：配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为：200g×5%=10g；需要水的质量为为：200g-10g=190g．
故答案为：10；190．

点评 本题为应用溶液的溶质质量分数计算溶液中溶质质量和溶剂质量的基本计算，计算时注意计算结果的准确性．

练习册系列答案
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20．某无色气体，可能是由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成．现将无色气体进行如图所示的装置进行实验，观察到甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊．下列分析正确的是（　　）
A．该气体一定由还原性气体和二氧化碳组成
B．该气体一定是混合物
C．该气体可能含有碳的氧化物
D．该气体一定含有还原性气体，且一定含有碳元素
1．同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．小红同学查阅资料获得了木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，进行如下实验：向l00克60℃恒温的水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是饱和 溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为47.4%．
18．将下列符号中数值“2”所代表的意义填在相应的横线上（各填一个序号）
①Mg2+   ②H2O     ③2CO    ④$\stackrel{+2}{Ca}$O     ⑤2H+
（1）表示分子个数的是③；（2）表示一个分子中某原子个数的是②．
5．在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：
①加凝聚剂沉降（用明矾）   ②消毒杀菌（用漂白粉）   ③自然沉降   ④加热煮沸．以上处理过程最合理的顺序是（　　）
A．③①②④B．③②①④C．③①④②D．①③④②
15．请你根据下图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H烧杯、I漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是A或B，如果选用E装置收集二氧化碳气体，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明气体已满．
（3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的收集装置是F或G．
5．我们国家有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图1是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为a＞b=c．
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是硫酸镁．
（3）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料-无水MgCl2．
①试剂a是一种溶液，其溶质是氢氧化钙（填物质名称），加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
②加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来的方法是过滤，如果要在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
2．中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“…，取茎、去根节、煮十余沸，…”下列说法错误的是（　　）
A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol
B．麻黄碱是一种有机化合物
C．麻黄碱能溶解在水中
D．1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子
3．如图，某同学绘制了三条表示某金属氧化物的质量与其所含金属元素的质量的关系曲线．横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示该金属氧化物中金属元素的质量．
（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是B，
（2）其中绘制错误的一条曲线（不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素的质量的关系）是A，理由是曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值，或答金属氧化物的质量一定大于金属质量．

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