题目内容
20．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）请你利用该定律判断：我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为CO2．
（2）大理石（主要成分是碳酸钙）在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后元素的种类不变．
分析 （1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；
（2）根据质量守恒定律进行分析判断．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：18；Cr：4；O：33；S：6；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2．
（2）大理石在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后元素的种类不变．
故答案为：（1）CO2；（2）化学反应前后元素的种类不变．
点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．
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11．水是宝贵的自然资源．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭 | |
| B． | 水广泛用于工农业生产 | |
| C． | 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 | |
| D． | 自来水中只含水分子，不含其他微粒 |
5．在5个P2O5分子和5个N2O5分子中，含量相等的是（ ）
| A． | 氧分子 | B． | 氧原子 | ||
| C． | 氧元素 | D． | 氧元素的质量分数 |
12．我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如表所示：
某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3空气通入一定量含（I2）5.08mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
| 浓度级别 | 一级 | 二级 | 三级 |
| 标准（mg/m-3） | 浓度≤0.15 | 0.15＜浓度≤0.50 | 0.50＜浓度≤0.70 |
