Question

6．小胡同学在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他进行了如下实验探究：
【提出问题】白色粉末的成分有哪些？什么原因形成的？
【做出猜想】①可能是碳酸钙：原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（用化学方程式表示）
②可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】为了确定该白色粉末的成分，他进行了如下实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取白色粉末少量于试管中，加少量的蒸馏水、震荡，发现试管底部有白色固体，取试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中 有 Ca（OH）2和CaCO3
②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸	有气泡产生

由上述实验可知，猜想③是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究，小胡同学向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存  b．使用前临时配制   c．禁止使用该试剂．

Answer 1

分析 【做出猜想】根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因；
【实验探究】
①根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因．
②根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体分析．
【拓展反思】根据氢氧化钙的性质分析使用时的注意事项．

解答 解：【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末．所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者的混合物；
【实验探究】
①由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）₂．
②由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验的现象是产生气泡．有上述现象可得③正确；
【拓展反思】由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质．所以，氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制．
故答案为：
【做出猜想】①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；③Ca（OH）₂和CaCO₃；
【实验探究】为了确定该白色粉末的成分，

实验步骤	实验现象	实验结论
		含有Ca（OH）2和CaCO3（或氢氧化钙和碳酸钙）
稀盐酸（其他合理答案均可）	有气泡产生（或产生气泡）

【拓展反思】ab

点评 此类题的综合性较强，难度稍大．在解此类题时，要根据物质的性质、反应的原理，分析现象、判断物质、写出有关的方程式等．