题目内容
1．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是工厂里炼铁的主要原料，根据氧化铁（Fe2O3）化学式计算：（相对原子质量：Fe56；O16）（1）Fe2O3中由哪几种元素组成Fe、O．
（2）若要知道16克氧化铁中铁元素的质量与多少克氧化亚铁中铁元素质量相等，请写出计算表达式（无需计算结果）16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%．
（3）请列式计算10克含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量．
分析 （1）根据氧化铁的化学式分析；
（2）据两种化合物中铁元素的质量相等列等式解答；
（3）根据题干中赤铁矿与氧化铁的关系，求出氧化铁的质量；
根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%．即可求铁元素的质量．
解答 解：（1）氧化铁的化学式Fe2O3，可知氧化铁中含有Fe、O两种元素组成；
（2）设氧化亚铁的质量为x，则
16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%；
（3）10g含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：10g×80%=8g；
氧化铁中铁元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%
8g氧化铁中含铁元素的质量为：8g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=5.6g
故答案为：（1）Fe、O（2）16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%；
（3）5.6g．
点评 本题考查学生对物质中某元素的质量的计算方法的掌握，计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
练习册系列答案
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（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表：
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）．
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表：
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
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【提出问题】白色粉末的成分有哪些？什么原因形成的？
【做出猜想】①可能是碳酸钙：原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（用化学方程式表示）
②可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】为了确定该白色粉末的成分，他进行了如下实验，请完成实验报告：
由上述实验可知，猜想③是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究，小胡同学向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．
【提出问题】白色粉末的成分有哪些？什么原因形成的？
【做出猜想】①可能是碳酸钙：原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（用化学方程式表示）
②可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】为了确定该白色粉末的成分，他进行了如下实验，请完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取白色粉末少量于试管中，加少量的蒸馏水、震荡，发现试管底部有白色固体，取试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液呈红色 | 白色粉末中 有 Ca（OH）2和CaCO3 |
②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸 | 有气泡产生 |
【拓展反思】通过上述实验的探究，小胡同学向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．
如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．