题目内容
16．5.6克含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.2克氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ）| A． | 铝和银 | B． | 镁和锌 | C． | 锌和铜 | D． | 铝和锌 |
分析 铁、铝、镁、锌能和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系可以进行相关方面的判断和计算．
解答 解：铁、铝、镁、锌能和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
56 2 54 6
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
24 2 65 2
由以上分析可知，5.6g铁和足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，
A、5.6g铝和稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，银不能和稀硫酸反应，铁中可能含有铝和银；
B、5.6g镁和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，5.6g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，铁中可能含有镁和锌；
C、铜不能和稀硫酸反应，5.6g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，铁中不可能含有铜和锌；
D、5.6g铝和稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，5.6g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，铁中可能含有铝和锌．
故选：C．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行推断的能力，过程中不需要进行具体的计算．
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4．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H20$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．该反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 复分解反应 | D． | 置换反应 |
11．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）．
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表：
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）．
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表：
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
| 金属R的活动性比铁 | 将金属R投入 硫酸亚铁溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想正确（选填“正确”或“错误”） |
6．小胡同学在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他进行了如下实验探究：
【提出问题】白色粉末的成分有哪些？什么原因形成的？
【做出猜想】①可能是碳酸钙：原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（用化学方程式表示）
②可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】为了确定该白色粉末的成分，他进行了如下实验，请完成实验报告：
由上述实验可知，猜想③是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究，小胡同学向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．
【提出问题】白色粉末的成分有哪些？什么原因形成的？
【做出猜想】①可能是碳酸钙：原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（用化学方程式表示）
②可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】为了确定该白色粉末的成分，他进行了如下实验，请完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取白色粉末少量于试管中，加少量的蒸馏水、震荡，发现试管底部有白色固体，取试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液呈红色 | 白色粉末中 有 Ca（OH）2和CaCO3 |
②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸 | 有气泡产生 |
【拓展反思】通过上述实验的探究，小胡同学向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．