题目内容

12．（1）某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
主要原料：碳酸钙
食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．
服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）衣服上的铁锈可以用醋酸洗去，醋酸的化学式可用HAc表示，写出其原理：Fe2O3+6HAc═2Fe（Ac）3+3H2O．

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和醋酸反应生成醋酸铁和水．

解答 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氧化铁和醋酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HAc═2Fe（Ac）3+3H2O．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； Fe2O3+6HAc═2Fe（Ac）3+3H2O．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
相关题目
2．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
（2）方法2中气体X是CO2，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是CaO；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO2分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
3．某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问题：
（1）闭合开关后观察到：
①A、B管内的现象是电极上产生气泡，一段时间后，管A和管B中收集的气体体积比约为1：2．
②C管中的现象是液面上升，产生此现象的原因是水通电生成的氢气和氧气使管内压强增大，把水压入管C中．
（2）A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水．
（3）若检验A管内生成的气体应该用带火星的木条．
（4）电解水时，将电能转化为化学能．
20．2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”． 下列有关水的说法中不正确的是（　　）
A．水是维持人类生命和健康的营养物质之一
B．天然水分为软水和硬水，都属于混合物
C．水的天然循环是通过其三态变化实现的
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到饮用水
7．如图是某同学用来测定空气中氧气含量的实验装置，请回答有关问题：

（1）由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有19mL空气，玻璃管的容积是40mL．你所看到的硬质玻璃管内的现象是铜粉由红色变为黑色，
发生反应的文字表达式：铜+氧气$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氧化铜，反应的基本类型是化合反应；
（2）保证空气跟铜粉充分接触的操作是：交替缓慢推动两注射器；
（3）等铜粉颜色不再改变，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为7mL．
通过计算，你认为该同学测定得到的空气中氧气的体积分数约是20.3%，＜ 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）；请你判断：实验前后，密闭系统内物质的总质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）装置气密性良好和使氧气跟铜反应充分，是本实验成功的关键．请你分析使实验成功的其他合理操作（不包含前面已有的操作，回答两点即可）：
等到装置冷却后再读数；温度足够高．
17．写出下列反应的化学方程式：（请在相应括号内填写基本反应类型）
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．（基本反应类型：化合反应）
（2）检验二氧化碳Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）获取氢气的途径：
①使用催化剂常温下分解水2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；（基本反应类型：分解反应）
②在高温条件下用碳还原水蒸气得到一氧化碳和氢气H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
③在高温条件下分解甲烷气体得到两种单质CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2．
4．用化学符号和化学式表示：
3个铁原子3Fe；三氧化二铁中显+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
硫酸铁Fe2（SO4）3 1个亚铁离子Fe2+氧化铁Fe2O3．
1．加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日16时53分（北京时间13日5时53分）发生里氏7.0级地震，首都太子港及全国大部分地区受灾情况严重，此次海地地震已造成11.3万人丧生，19.6万人受伤．地震发生后，国际社会纷纷伸出援手，表示将向海地提供人道主义援助．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是C．
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同  C．分子不断运动  D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象加肥皂水，产生较多的泡沫是软水，产生较少的泡沫是硬水：
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10 kg，配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
2．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动．请回答实验中有关的问题．
（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验I得出的结论有酚酞试液由无色变红色，酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色．
（2）实验II（如图中甲所示）：烧杯B中的现象是酚酞试液变红；产生这一现象的原因是氨分子从烧杯A扩散到烧杯中B．

（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为没有必要（填“有”或“没有”）必要，理由是实验I、实验Ⅱ已做过对比实验．
但是在上面的实验中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，该装置如图丙．

【实验操作】
a：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图丙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（4）E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比；
（5）进行操作b时观察到的现象是B中液体缓慢变红；D中试管中液体减少；
（6）由此可以得到的实验结论是①分子运动与温度有关；
②氨水显碱性；
（7）对比改进前的实验，改进后实验的优点是保护环境．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网