题目内容

11．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．
 
请回答下列问题：
（1）A装置中发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．故用E装置收集一瓶二氧化碳，将A、E装置连接时，应将A装置的导称a与E装置的导管c（选填“b”或“c”）相连接．
（2）将A、B装置连接，反应发生后，通过观察到的现象可验证二氧化碳的一条性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的现象是：澄清的石灰水变浑浊．
（4）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭．这些现象说明二氧化碳具有的物理性质密度比空气大，化学性质不能燃烧；不支持燃烧．

分析 （1）从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳去分析．
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在；
（4）从二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大去分析．

解答 解：（1）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以气体从长管进入；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；c；
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，故答案为：二氧化碳能与水反应生成碳酸；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在，故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
（4）将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧，故答案为：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧．

点评 本考点主要考查气体了二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
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步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．有气泡产生，证明猜想Ⅰ不成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氢氧化钡溶液，实验过程中有白色沉淀产生，此过程中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
步骤三：为了进一步验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案，继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则猜想Ⅲ成立；若溶液不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，他的依据是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能使酚酞变红．
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