Question

14．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：
（1）产生氢气的质量是0.4g；
（2）参与反应的稀硫酸中溶质的质量是19.6g；
（3）黄铜中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应硫酸的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：200g+40g-239.6g=0.4g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65     98                     2
x       y                    0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
 x=13g   
y=19.6g        
参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为：19.6g；
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%．
故答案为：（1）0.4g；
（2）19.6g；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．