Question

7．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，100g水中至少加入20gKNO₃达到饱和状态；此时溶液的质量分数为16.7%；
（2）保持质量分数不变，将硝酸钾的接近饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是降低温度；
（3）除去NaCl固体中少量的KNO₃获得NaCl固体，可以采用的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以100g水中至少加入20gKNO₃达到饱和状态，此时溶液的质量分数为：$\frac{20g}{100g+20g}$×100%=16.7%；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以保持质量分数不变，将硝酸钾的接近饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是降低温度；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以除去NaCl固体中少量的KNO₃获得NaCl固体，可以采用的方法是蒸发结晶．
故答案为：（1）20，16.7%；
（2）降低温度；
（3）蒸发结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．