Question

8．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为8g，水的体积为92mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：所需的固体质量和液体体积．以下做法正确的是B．
A、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码
B、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品
C、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码
D、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
分析：以下原因可能导致配到的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%的是AB．
A、氢氧化钠部分变质      B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出     D、量水时俯视读数
（2）向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液，发生反应时溶液温度的变化情况如图所示．

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，反应恰好完全进行．
②当加入25g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl（写化学式）．
③参照上图实验信息，符合此实验过程中pH变化情况的图象如下图是A．

④试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；
②根据称量氢氧化钠应该放在小烧杯中称量，使用天平应该是左物右码进行分析；
④根据氢氧化钠变质会导致溶质氢氧化钠减少，量水时仰视读数，会导致实际水的体积偏大进行分析；
（2）①根据反应过程中溶液温度的变化分析反应的过程以及恰好反应的物质的质量；
②根据①中求出的恰好完全反应时，需要氢氧化钠的质量进行分析；
③根据反应中消耗的氢氧化钠质量可以利用方程式求出氯化氢的质量以及生成的氯化钠的质量；
④利用溶液的质量与氯化钠的质量可以求出反应后溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）①需要氢氧化钠固体的质量为：100g×8%=8g，水的质量为：100g-8g=92g，合92mL；
②称量氢氧化钠应该放在小烧杯中称量，使用天平应该是左物右码，应该先放砝码，再放氢氧化钠，故选B；
④氢氧化钠变质会导致溶质氢氧化钠减少，量水时仰视读数，会导致实际水的体积偏大，故选：AB；
（2）①由曲线情况可知反应过程中溶液的温度不断升高直至完全反应，所以该反应是放热反应，从A到B的过程是随着氢氧化钠的滴加原溶液的酸性不断变弱，pH不断变大直至两者恰好反应，溶液呈中性溶液的pH=7；从图象可知当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最高，氢氧化钠和盐酸恰好反应；
②从①中的分析可知，氢氧化钠质量为20g时，恰好完全反应，所以当加入25g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl；
③向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH值应该从小于7，然后等于7，最后大于7，故选：A；
④设反应的稀盐酸溶质质量分数是x，生成氯化钠的质量是y
  HCl+NaOH═NaCl+H₂0
36.5   40   58.5
10g×x 20g×8% y
$\frac{36.5}{10g×x}$=$\frac{40}{20g×8%}$=$\frac{58.5}{y}$
x=14.6% 
y=2.34g；
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{2.34g}{10g+20g}$×100%=7.8%．
故答案为：（1）计算；量取；溶解；（2）放热；变大；20g；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数14.6%．（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是7.8%；
（1）①8，92；
②B；
④AB；
（2）①20g；
②NaOH、NaCl；
③A；
④7.8%．

点评 由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．