题目内容
3．下图是某化学反应的微观示意图，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 反应中甲、乙的质量比为17﹕32 | |
| C． | 反应前后原子种类、数目均不变 | |
| D． | 反应物中只有一种元素的化合价不变 |
分析 观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．
解答 解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故A正确；
B、由方程式可知：反应中甲、乙的质量比为（17×4）﹕（32×3）=17：24，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目均不变，故C正确；
D、由方程式可知，反应物中只有氢元素的化合价不变，故D正确．
故选B．
点评 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
练习册系列答案
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13．
如图是将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是（ ）
如图是将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是（ ）| A． | 图中共有四种分子 | B． | 该反应符合质量守恒定律 | ||
| C． | 催化剂在反应前后质量不变 | D． | 该反应时化合反应 |
14．某物质X在高温下能和氧气发生反应：4X+11O2═2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | X的化学式为FeS2 | B． | 二氧化硫是大气主要污染物之一 | ||
| C． | Fe2O3是一种黑色的固体，属于合金 | D． | 该反应不属于置换反应 |
如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色
青少年正处在身体发育阶段，每日须摄入足够量的钙．如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
8．
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 溶解度：甲＞乙 | |
| B． | t1℃时，甲、乙两物质各25.0g分别加入50.0g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是75.0g | |
| C． | t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量：甲＞乙 | |
| D． | t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙 |
15．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯 B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（7）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
【查阅资料】
| 20℃ | 8%Na2CO3溶液 | 8%NaHCO3溶液 |
| pH | 10.6 | 8.0 |
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯 B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（7）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．