Question

13．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中．
【探究实验1】
根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式（1）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；
【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
小冰：碳酸钠
小城：硫酸钠
小美：碳酸钠和硫酸钠
【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察（2）沉淀全部溶解的现象，证明自己的猜想正确．
【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价小城的观点（3）
不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳；
【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是（4）酚酞试液变红色；她又向其中滴加（5）硝酸银溶液，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠．
【归纳与总结】回顾整个探究过程．大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意（6）
不能相互干扰．（答一条即可）

Answer 1

分析 【探究实验1】硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
【探究实验2】碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能够稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡、水和二氧化碳；
【评价与交流】稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳解答；
【探究实验3】氢氧化钠能使酚酞试液变红色；氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
【归纳与总结】根据选择试剂要注意不能相互干扰解答；

解答 解：【探究实验1】
根据实验现象可知，产生的沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡和碳酸钡，硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃．
故填：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃．
【探究实验2】
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察到沉淀全部溶解，说明沉淀都是碳酸钡，进一步说明杂质中含有碳酸钠，不含有硫酸钠，证明自己的猜想正确．
故填：沉淀全部溶解．
【评价与交流】
若将盐酸替换成稀硫酸，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，导致碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，不能得出正确的结论．
故填：不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
【探究实验3】
小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是酚酞试液变红色；
她又向其中滴加硝酸银溶液，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠．
故填：酚酞试液变红色；硝酸银溶液．
【归纳与总结】
回顾整个探究过程．大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意不能相互干扰．
故填：不能相互干扰．
答案：
（1）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃．
（2）沉淀全部溶解．
（3）不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
（4）酚酞试液变红色；
（5）硝酸银溶液．
（6）不能相互干扰．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．